Avogadro

engano, a resposta deve ser riscada e corrigida, à frente, de modo bem legível. Teste Intermédio de Física e Química A - Versão 1 – Página 2 TABELA DE CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo Volume molar de um gás (PTN) Constante de Avogadro c = 3,00 × 108 m s–1 Vm = 22,4 dm3 mol–1 NA = 6,02 × 1023 mol–1 FORMULÁRIO • Conversão de temperatura (de grau Celsius para kelvin) ............................................... T – temperatura absoluta (temperatura em…

= 760mmHg T = 0 C = 273 K Lei de Avogadro “Volumes iguais de gases quaisquer, à mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas." Determinou-se experimentalmente o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP e foi encontrado o valor aproximadamente igual a 22,4 L. Portanto, podemos dizer que: Volume molar nas CNTP = 22,4 L/Mol 6. Equação de Clapeyron As leis de Boyle e Charles/Gay-Lussac podem ser combinadas com a lei de Avogadro para relacionar volume,…

| | | |Relação entre V e n (p e T constantes) Lei de Avogadro | | | |[pic]

encontram em solução. Exemplos de partículas moleculares: - glicose – C6H12O6 - sacarose – C12H22O11 - uréia – CO(NH2)2 O cálculo das soluções moleculares é feito a partir do conceito de mol, levando em conta o número de Avogadro. 1 mol de partículas = número de Avogadro = 6,02.1023 partículas Exemplo: Calcule o número de partículas de sacarose que contém em 1L de solução 2mol/L: Soluções Iônicas São as soluções que possuem íons como partículas dispersas. Em uma solução…

excessivamente enérgica. “Um dos conceitos discutidos foi o Princípio de Avogadro – de que o número de moléculas de diferentes gases, em amostras de iguais volumes, pressão e temperatura, é o mesmo”. Foi esse princípio que levou à determinação correta para as massas atômicas dos elementos químicos. Mas o fato mais importante foi realmente o comparecimento nesse congresso de Mendeleev e Meyer; ambos levaram consigo os trabalhos de Avogadro. “Em 1869, Mendeleev e Meyer descobriram…

electrostáticas entre os iões na rede), podemos usar a seguinte equação, em unidades do CGS ou do SI: A = constante de Madelung e = carga do electrão Z1, Z2 = carga dos iões, em módulo N = número de Avogadro ε0= permitividade do vazio r0 = distância internuclear n = constante de Born (deve usar-se o valor de n correspondente à configuração electrónica dos iões. Se estas forem diferentes, usa-se a média) …

1. Defina número de Avogadro e dê seu valor. 2. O que é isótopo? E isóbaro? 3. Compare o raio iônico de um mesmo elemento com o raio iônico de seu átomo neutro (faça para um cátion e um ânion). Porque isso ocorre?. 4. O que são os números quânticos de um átomo? 5. Qual é o princípio de exclusão de Pauli? 6. Compare o raio iônico de um mesmo elemento com o raio iônico de seu átomo neutro (faça para um cátion e um ânion). Porque isso ocorre?. 7. Os elementos 21 a 29, 39 a 47 e 72 a 79…

te embromo com esse namoro e que estou saindo com uma mina, amiga do Hélio. Crômio ela é mentirosa! Manganês deixar de onda e não acredita niquela diz, pois sabes que nunca agi de modo estanho contigo. Caso algum dia apronte alguma, procure um Avogadro e me metais na cadeia. Lembra-te, porém, que não me sais do pensamento. Sem ti,Valência, minha vida é um inferro.Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós,ou então irídio emboro. Eu até já disse quimicasaria com você. De antimônio…

que o número de lacunas(NL) em equilíbrio na temperatura de 8000C (1073 K) é de 3,6 x 1023 lacunas/m3. O peso atômico(AAg) e a massa específica(densidade - ρ) a 800 0C para a prata são, respectivamente, 107,87 g/mol e 10,49 g/cm3. Número de Avogadro(NA) é 6,023 x 1023 átomos/mol 3) Uma chapa de aço com 2,5 mm de espessura está sob uma temperatura de 900 0C e sob uma atmosfera de nitrogênio em ambos os lados. Deixou-se atingir uma condição de difusão em regime estacionário. O…

estruturaatômica e estrutura cristalina? 6- O ferro, na temperatura ambiente, tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtidaexperimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 7- Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 8- Calcule o tamanho dosinterstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 9- O que significa…