Avogadro

Estequiometria Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com DQOI - UFC Objetivos Prof. Nunes Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade Avogrado, destas quantidades. Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol. Conhecer a função principal de uma equação química a base para os química, cálculos químicos. Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e químicas, reagentes. Calcular o número de moles de um…

1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. O número de Avogadro é o número de partículas constituintes (normalmente átomos e moléculas) por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades. Seu valor é igual a 6,02214129 x 10^23mol^-1. 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? A massa de apenas um átomo é de 16u. 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. Estas ligações…

ou 0,3, M ✓ Mol: define-se como o Nº de átomos de 12C em exatamente 12 g de 12C. Este número de átomos é denominado Número de Avogadro e seu melhor valor atualmente é 6,022 143 8 x 1023. Um mol simplesmente é 6,022 143 8 x 1023 de qualquer coisa (átomos, moléculas, elétrons....). ✓ Peso molecular: de uma substância é o número de gramas que contem o Nº de Avogadro de moléculas. ✓ Unidades SI (Système International d’Unités): Sistema uniforme de medidas ✓ Metro (m): é a distância…

e moléculas. Em 1811 Amedeo Avogadro propôs para a controvérsia uma solução que obteve o reconhecimento geral depois de transcorridas várias décadas: a unidade de matéria é o átomo, mas a célula básica das reações químicas é a molécula, ou agrupamento de átomos que define a natureza dos diferentes compostos, de maneira que os mesmos átomos podem formar moléculas diferentes em função de diferentes proporções ou estruturas de combinação. Entretanto, o trabalho de Avogadro foi desprezado…

SO2 V 22,4 litros x 32 x22,4   11,2litros 64 O = 16. ESTEQUIOMETRIA MOLÉCULA  1.5 - Número de Avogadro (NA): Indica o número de partículas (átomos, moléculas iões etc.) existente em 1 mol (massa molar) de qualquer substancia, e é igual a 6,02x10 23 partículas. 6,02x10 23 partículas 1 mol 6,02x10 23 1 Massa Molarl partículas  - Número de mol esta relacionado com o número de Avogadro através da expressão seguinte: N n NA Onde N é o numero real de partículas. Exemplo para -…

temperatura: V = cte. x T (2) T = temperatura em K significado: V ⇒ 0 quando T ⇒ 0 4 Gases Outra versão da Lei de Charles: P = cte. x T a n e V constantes (3) significado: P ⇒ 0 quando T ⇒ 0 5 Gases iii) Lei de Avogadro: V = constante x n a P e T constantes (4) Princípio de Avogadro: “Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas” Pode-se obter o volume molar de um gás: Vm = V/n 6 Gases (b) A lei dos gases…

ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. GABARITO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. A C D A D C 8 + 16 = 24 A Professor Carvalho Professor Cirilo 3 www.especificadequimica.com.br

químicos a primeira compreensão sólida sobre a natureza das reações químicas. O trabalho de Lavoisier levou um professor inglês chamado John Dalton a formular a teoria atônica. Pela mesma época, um químico italiano chamado Amedeo Avogadro formulou sua própria teoria (A Lei de Avogadro), concernente a moléculas e suas relações com temperatura e pressão. Pela metade do século XIX, haviam aproximadamente 60 elementos conhecidos. John A. R. Newlands, Stanislao Cannizzaro e A. E. B. de…

modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares; radioatividade. 6. Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 7. Ligações químicas: os casos extremos (iônica, covalente e metálica) e casos intermediários; polaridade e momento dipolar das moléculas. 8. Soluções: maneiras de expressar…

e modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares; radioatividade. 6. Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 7. Ligações químicas: os casos extremos (iônica, covalente e metálica) e casos intermediários; polaridade e momento dipolar das moléculas. 8. Soluções: maneiras de expressar concentrações; tipos