Avogadro

ideal como um gás para o qual a razão PV/nT é constante em todas as pressões. Portanto, essas variáveis estão relacionadas por: PV = nRT onde n – número de moles do gás, que é dado pela razão entre o número de moléculas do gás e o número de Avogadro NA n = N NA R – constante universal dos gases. R = 8,314 J/mol.K . Primeira Lei de Termodinâmica A primeira lei de termodinâmica é um enunciado sobre a conservação da energia e relaciona o trabalho realizado sobre o…

átomos: (a) Si(Z= 14), (b) Ni (Z=28), 7) Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 8) A massa de um próton é 1,007 u. Qual é a massa em gramas de: (a) 1,000 mol de prótons? (b) um próton? (Dados:Nº de Avogadro 6,02 x 1023 ). 9) Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões: a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento? b)…

Questões aplicáveis em Ciência dos Materiais – Parte 1 1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 4. Descreva as ligações conhecidas por forças secundárias. 5. Como se interrelacionam estrutura, propriedades e processamento de um material? 6. Com que se ocupa a ciência dos materiais e qual e sua importância na engenharia moderna? 7. Como se classificam…

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PARA SALA DE AULA II 1) Para as amostras a segui, indique: a) número de mols; b) quantidade de moléculas. Amostra I: 90 g de H2O ; Amostra II : 684 g de sacarose C12H22O11 Dados; Massas atômicas: H=1u ; C=12u ; O=16u ; Constante de Avogadro = 6,022 . 1023 2) Indique a fórmula dos compostos iônicos formados pela ligação entre os seguintes elementos: a) 20Ca e 17Cl b) 13Al e 8º 3) Dada a fórmula molecular, escreva a eletrônica e a estrutural para as seguintes…

Termodinâmica I - Apêndice A-1 Constantes Físicas Constante dos gases ideais Constante de Boltzmann Constante de Avogadro Atmosfera Padrão R = 8,31451 J K-1 mol-1 k = 1,3806503 10-23 J.K-1 NA = 6,02214199 1023 mol-1 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 Pa Tabela A-1 - Constantes Críticas Massa molar, constante do gás e propriedades do ponto crítico Termodinâmica I - Apêndice A-2 Tabela A-2- Calores Específicos dos gases comuns: (a) a 300 K; (b) a várias temperaturas; (a)…

da CFC, ou seja, 0,74. Cálculo da Densidade O conhecimento da estrutura cristalina permite o cálculo da densidade (ρ): ρ= nA / VcNA n= número de átomos da célula unitária A= peso atômico Vc= Volume da célula unitária NA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol) Atuante no mercado desde 1967, o Grupo REPEL possui certificação ISO 9001 e SASSMAQ (sistema de avaliação de saúde, segurança, meio ambiente e qualidade), aplicável a Repelub Combustíveis e Repelub…

gramas existem em 1 uma de um material?Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado emuma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10-23(número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionadospela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10 -24 g. 4. Citedois importantes conceitos quântico-mecânicos…

modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares; radioatividade. 6. Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 7. Ligações químicas: os casos extremos (iônica, covalente e metálica) e casos intermediários; polaridade e momento dipolar das moléculas. 8. Soluções: maneiras de expressar…

ou átomos MOLARIDADE ou Concentração Molar 6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro MOLALIDADE ou Concentração Molal Molalidade é o número de mols de soluto por quilograma (Kg) de solvente. A unidade de concentração portanto é em mol.Kg-1 ou molalidade, abreviadamente “m”. Lembrando: 1 mol = 6,022 x 1023moléculas ou átomos MOLARIDADE ou Concentração Molar 6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro Transformação de Unidades - Unidades de massa - Unidades de…

cloreto de sódio nessa amostra de sal é, aproximadamente, a) 10 %. b) 23 %. c) 39 %. d) 58 %. e) 90 %. 13) O número de mols de HCℓ, produzido pela reação de 1,2×1023 moléculas de H2 com 4,48 litros de Cℓ2 nas CNTP, é: (Dados: constante de Avogadro = 6,0 ×1023; volume molar nas CNTP = 22,4 L) a) 0,50 b) 0,45 c) 0,40 d) 0,90 e) nda 14) O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também o…