AULA TEMA EVANGELHO DE JÂOA

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PARA SALA DE AULA II
1) Para as amostras a segui, indique: a) número de mols; b) quantidade de moléculas. Amostra I: 90 g de H2O ; Amostra II : 684 g de sacarose C12H22O11
Dados; Massas atômicas: H=1u ; C=12u ; O=16u ; Constante de Avogadro = 6,022 . 1023
2) Indique a fórmula dos compostos iônicos formados pela ligação entre os seguintes elementos: a) 20Ca e 17Cl b) 13Al e 8º
3) Dada a fórmula molecular, escreva a eletrônica e a estrutural para as seguintes moléculas: a) NH3 b) CH4 c) CO2 d) H2O
Dados: números atômicos : N (Z=7) ; H (Z=1) ; C (Z=6) ; O (Z=8)
4) Em relação as moléculas presentes no exercício 3 indique: a) sua geometria molecular , sua polaridade e as forças de interação presentes em cada molécula.
5) Classifique as substâncias química (ácido, base, sal ou óxido) e dê o nome de cada uma delas
a) HCl c) Pb(OH)4 e) H3PO4 g) N2O5 i) FeO
b) Ca(OH)2 d) CaCO3 f) AuOH h) NaF j) K2SO4
6) Escreva a formulas das seguintes substâncias químicas:
a) ácido sulfídrico d) óxido de ferro III g) hidróxido de amônio
b) hidróxido de alumínio e) heptóxido de difósforo h) sulfato de alumínio
c) ácido bórico f) dióxido de carbono i) nitrato de bário
7) Complete as reações de neutralização e faça o balanceamento:
a) HNO3 + Ca(OH) →
b) H2SO4 + KOH →
8) O pH de uma solução é igual a 3. Determine sua concentração hidrogeniônica.
9) A concentração hidroxiliônica se uma solução é igual a 0,0001 mol/L. Calcule o pH dessa solução e indique se é ácida,básica ou neutra. substância [H+]
[OH-]
pH
X
0,001

Y

5
10) Complete a tabela a seguir: