Avogadro

orgânica e genética, para estudantes dos ensinos médio e superior. Profissionais da área também podem usar o programa para pesquisas acadêmicas, principalmente para representação de dados resultantes de simulações. Avogadro 1.1.0 Avogadro é um editor molecular avançado projetado para uso multi-plataforma em química computacional, modelagem molecular, bioinformática, ciências dos materiais, e áreas afins. Ele oferece um motor de renderização flexível e uma…

CÁLCULOS QUÍMICOS Cálculos envolvendo volumes de substâncias gasosas, no caso é possível estabelecer relações entre volumes, tanto para reagentes como entre eles e os produtos da reação. O raciocínio é bastante simples e envolve a Lei de Avogadro: "O volume ocupado por um gás, sob pressão e temperatura constantes, é diretamente proporcional ao seu nº de moléculas”. Outras normas tornam possível calcular quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação, como: 1 - Lei de

Bourg em 1802 até 1804. E lecionou mecânica na École Polytechnique onde ficou até o fim de sua vida. Teve um papel muito importante na física, foi ele quem estabeleceu a diferença entre átomos e moléculas, anunciou sobre um novo chamado Principio de Avogadro, além de descobrir um novo acido a qual deu o nome de Fluorine, Ampère estudou também o eletromagnetismo fazendo também muitas experiências no campo eletro magnéticas. Descobriu também que estando sem a interferência de um íman sobre…

conteúdo de energia de um béquer com água e. a umidade da atmosfera f. a pressão de ar em um pneu g. a dureza do concreto Massas Molares (gmol-1) | Carbono, C | 12 | Oxigênio, O | 16 | Hidrogênio, H | 1 | Sódio, Na | 23 | Constante de Avogadro: 6,02 x 1023

H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u (H) (S) (H2S) Já a massa molar, assim como o número de mols, se relaciona com a constante de Avogadro (6,02 x 1023) através do seguinte conceito: O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol. Exemplo: H2S Massa…

128 nm, uma estrutura cristalina CFC e um peso atômico de 63,5 g/mol. Calcule a sua massa especifica teórica. Calcular o ρ: ρ = nA/VcNA Onde: n: número de átomos da célula unitária A: peso atômico Vc: Volume da célula unitária NA: Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomos/mol) Transformar de nm para cm: 0,128 nm = 0,128*10-7 cm Nº de átomos dentro da célula unitária, na estrutura CFC: 1/8 de átomo em cada vértice e 1/2 em cada face: (8*1/8)+(6*1/2) = 4 átomos. Volume da…

transformações químicas. 2.11 Leis ponderais das reações químicas. 2.12 Determinação de fórmulas químicas. 2.13 Grandezas Químicas: massa, volume, quantidade de matéria, massa molar, constante de Avogadro. 2.14 Sistemas Gasosos: Lei dos gases. 2.15 Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula, volume molar dos gases. 2.16 Teoria cinética dos gases. 2.17 Misturas gasosas. 2.18 Cálculos estequiométricos. 3. Substâncias químicas 3.1…

GAY-LUSSAC • “Sob pressão constante, os volumes dos gases diretamente proporcionais às temperaturas absolutas.” são LEI DO VOLUME MOLECULAR • “O volume ocupado por um(1) mol de um gás qualquer nas CNTP é de 22,4 L.” (Conseqüência do Princípio de Avogadro) • Volume molecular ou volume molar = 22,4 L/mol ou 22,4 m3/mol - As condições normais são: Temperatura 0 oC ou 273 K e Pressão 760 mm Hg ou 76 cm Hg ou 1 atmosfera. LEI DE BOYLE-MORRIETTE • “Sob temperatura constante, os…

mesma família. c) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons. d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento. e) É sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio. NÚMERO DE AVOGADRO É o número de entidades (moléculas ou átomos) existentes em uma massa, em gramas, igual à massa molecular ou massa atômica. Este número é igual a 6,02 x 10 23. Exemplos: Em uma massa de 56 g de átomos de ferro (peso…

íons depositados multiplicado pela massa de cada íon. A massa de cada íon pode ser determinada conhecendo-se a massa molar M do material, medida em gramas por mol, depositado e sabendo-se que um mol de qualquer substância corresponde à Constante de Avogadro de moléculas (NA = 6,021023 moléculas/mol). Se denominarmos de  a massa de cada íon, podemos escrever:  M NA Sendo N o número de íons depositados no eletrodo negativo, a massa depositada no intervalo de tempo t pode ser…