Trabalhos tec amb

17. Calcule o fator de empacotamento atômico para a estrutura cristalina CCC.
Nº de átomos dentro da célula unitária: 1/8 de átomo em cada vértice e 1 no centro: (8*1/8)+1 = 2 átomos.
Volume da célula:
Vc = a3 = (4R/√3)3 = 64R3/3√3
Fator de Empacotamento: F.E. = (2*4πR3/3)/64R3/3√3 = 0,68
18. Calcule o fator de empacotamento atômico para a estrutura cristalina CFC.
Nº de átomos dentro da célula unitária: 1/8 de átomo em cada vértice e 1/2 em cada face: (8*1/8)+(6*1/2) = 4 átomos.
Volume da célula:
Vc = a3 = (2R*√2)3 = 16R3*√2
Fator de Empacotamento:
F.E. = (4*4πR3/3)/16R3*√2 = 0,74
19. O cobre possui um raio atômico de 0,128 nm, uma estrutura cristalina CFC e um peso atômico de 63,5 g/mol. Calcule a sua massa especifica teórica.
Calcular o ρ: ρ = nA/VcNA
Onde:
n: número de átomos da célula unitária
A: peso atômico
Vc: Volume da célula unitária
NA: Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomos/mol)
Transformar de nm para cm:
0,128 nm = 0,128*10-7 cm
Nº de átomos dentro da célula unitária, na estrutura CFC: 1/8 de átomo em cada vértice e 1/2 em cada face: (8*1/8)+(6*1/2) = 4 átomos.
Volume da célula:
Vc = a3 = (2R*√2)3 = 16R3*√2 Massa especifica teórica ou cálculo da densidade: ρ = (4*63,5)/(16*(0,128*10-7)3*√2*6,02*1023) ρ = 254/(16*2,0971*10-24*8,5135*1023) ρ = 254/285,6585*10-1 ρ = 8,89