quimica geral

COLEGIO SESI-CIC EQUIPE: AFC
OFICINA: SE LIGA TA NA HORA1

TRABALHO DE QUIMICA

CURITIBA- 2014
AUTORES
ANNATIEMY
GABRIEL LEAL
JOHAN MOREIRA
MATEUS PECHNICKI
RUDIMAR JUNIOR

TRABALHO DE QUIMICA

TRABALHO ELABORADO PARA OBTENÇAO DE CONCEITO EM QUIMICA
SOB ORIENTAÇAO DO PROFESSOR CARLOS

Introdução
O desenvolvimento deste trabalho tem como objetivo orientar a resolução e auxiliar o vestibulando na compreençao do matéria exposta nesse trabalho.
Foi baseado no conhecimento adquirido durante o bimestre, cujo foi totalmente aplicado na elaboração deste trabalho.
Esperando poder esclarecer de forma clara os conteúdos de química . pH e pOH

pH
Sörensen definiu pH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidrogeniônica: pH = log 1/[H+]
Ou ainda, como o cologaritmo da concentração hidrogeniônica: pH = colog [H+]
Ou seja: pH = log 1/[H+] → pH = log 1 – log [H+]
Como log 1 = 0: pH = -log[H+] ou pH = colog [H+] que é igual ao inverso do log.

Vejamos a variação do pH em função das concentrações de H+ e OH-, a 25 °C:

Meio neutro: pH = 7
Meio ácido: pH < 7
Meio básico: pH > 7
0 - < 7 ácidos 7 pH neutro
> 7 - 14 bases pOH

Por analogia, define-se pOH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidroxiliônica:

pOH = log 1/[OH-]
Ou ainda, como sendo o cologaritmo da concentração de OH-: pOH = colog [OH-]
Assim:
pOH = log 1/[OH-] → pOH = log 1 – log [OH-]
Como log 1 = 0:

pOH = -log[OH-] ou pOH = colog [OH-]

Vejamos a variação do pOH em função das concentrações de OH- e H+:

Meio neutro: pOH = 7
Meio ácido: pOH > 7
Meio básico: pOH < 7

Relação entre pH e pOH:

pH + pOH = 14 (25 °C)

0 - < 7 bases 7 pOH neutro
> 7 - 14 ácidos INDICADORES ÁCIDO-BASE E pH
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma