Avogadro

molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de matéria Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Constante de Avogadro é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: 6,02 x 1023 mol -1 Massa molar é a massa da substância que contém 6,02 x 1023 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente…

difusibilidade);  os volumes dos gases variam muito com a pressão (grande dilatabilidade). São relativas à(às): a) teoria cinética dos gases; b) lei de Boyle-Mariotte; c) lei de Charles e Gay-Lussac; d) propriedades do estado gasoso; e) hipótese de Avogadro; 7. Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli Atim, publicou o trabalho Hidrodinâmica, posicionando seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em…

uma determinada pressão e temperatura. Volume molar = 22,4 L/mol Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K. O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols. Unidades de temperatura Duas escalas de temperatura são muito utilizadas: a escala Celsius e a escala Fahrenheit. Na

(símbolo - mol). A grandeza quantidade de substância também é referida, por vezes, por quantidade química ou apenas quantidade. Uma mole de qualquer substância, seja ela atómica, molecular ou iónica, contém o número de Avogadro de unidades estruturais. O número de Avogadro (NA) é aproximadamente igual a 6,022 1023. Assim, o numero de partículas existente em n mol(es) de uma substância é: Substância molecular: n NA moléculas. Substância atómica: n NA átomos. Substância…

centrada a = Peso atômico Alumínio = 26,98 - n º átomo / célula =4 atômico = 0,143 Cúbica de face centrada a = Peso atômico Ferro = 55,84 – n º átomo / célula = 2 atômico = 0,124 Cúbica de face centrada a = Número Avogadro = 6,02 . 1023 DENSIDADE Cu = 8,9 g/cm3 Al = 2,7 g/cm3 Fe = 7,9 g/cm3 ARESTRA 1) aCu = 10-7 cm 2) aAl = 10-7 cm 3) aFe=10-7cm =8,9 g/ cm3 = 2,7 g/ cm3 = 7,9 g/ cm3 =| Xi – Xv |

fazia a medição de suas reações químicas; esses gases se expandiam para o dobro de seu volume esperado. Em 1811 um professor Italiano chamado de Amedeo Avogadro enquanto estudava os resultados das pesquisas de Joseph Gay-lussac; ele teve uma Idea; pois na época acreditava-se de que os gases eram formados por apenas uma molécula; Avogadro percebeu que essa hipótese estaria errada; ele percebeu que o gás possuía vários átomos; hoje conhecidos como moléculas ;isso mudou completamente …

reações químicas 1807Humphrey DavisObtenção de sódio e potássio por eletrólise 1808Gay-LussacLei dos volumes de combinação dos gases 1808Humphrey DavisObtenção de magnésio, cálcio, estrôncio e bário por eletrólise 1811Amadeo AvogadroHipótese de Avogadro sôbre número de partículas em volumes iguais de gases nas mesmas condições 1812Jon BerzeliusTeoria dualística 1813Humphrey DavysContrata Michael Faraday como assistente 1815William ProutHipótese de que os elementos sào…

NÚMERO DE AVOGADRO Estequiometria Conceito de Mol: NÚMERO DE AVOGADRO 1 mol de qualquer objeto = 6,0221 x 1023 desse objeto

Lei dos Gases Particularmente a variação da pressão com o volume e a temperatura, são conhecidos como as “leis dos gases’’. Primeiras medidas das propriedades dos gases: •Robert Boyle • Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac •Amedeo Avogadro Físico-Química: Propriedades dos Gases Propriedades dos Gases Lei de Boyle: Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão. isoterma Físico-Química: Propriedades dos Gases…

unitária) * (n° de Avogadro) (n° Densidade Exemplo 1: Determine a densidade do Fe CCC, que tem um a0 de 2,866 A. Átomos/célula = 2 átomos Massa atômica = 55,85 g/g.mol Volume da célula unitária = a03 = 23,55 10-24 cm3/célula Número de Avogadro = 6,02 1023 átomos/g.mol Densidade Exemplo 1: Determine a densidade do Fe CCC, que tem um a0 de 2,866 A. Átomos/célula = 2 átomos Massa atômica = 55,85 g/g.mol Volume da célula unitária = a03 = 23,55 10-24 cm3/célula Número de Avogadro =…