Atrações Intermoleculares Entre Sólidos E Líquidos

Ligações Secundárias ou Intermoleculares As ligações secundárias, ligações de van der Waals, ou ligações físicas são fracas quando comparadas às ligações primárias ou químicas. Ligações secundárias existem entre virtualmente todos os átomos ou moléculas. A ligação secundária fica evidente para os gases inertes, que possuem estruturas eletrônicas estáveis, e ainda entre suas moléculas, em estruturas moleculares que são ligadas covalentemente. As forças de ligações secundárias surgem…

QUÍMICA: É A CIÊNCIA DA MATÉRIA E DAS MUDANÇAS QUE ELA SOFRE ! MATÉRIA: É qualquer coisa que tenha massa e ocupa espaço, ex.: Au, H2O, Ag, ar ( mistura de vários gases). Os três estados da matéria mais comuns são: sólido, líquido e gás. Sólido: é uma forma rígida da matéria; Líquido: é uma fluida da matéria que tem uma superfície bem definida; Gás: é uma forma fluida da matéria que ocupa todo o recipiente que a contém. O termo vapor é usado para indicar a forma gasosa de uma…

permanente. Sendo assim, considere agora várias moléculas de H – Cl. Uma molécula atrairá a outra. A parte parcialmente negativa de uma molécula atrai a parte parcialmente positiva da outra molécula e assim se dá entre todas as moléculas do líquido ou sólido formado por HCl. Esse tipo de interação entre as moléculas é característico de todas moléculas polares , sendo conhecida com Dipolo-dipolo que por sua vez é mais forte que dipolo induzida e mais fraca que a ponte de hidrogênio.

Biofísica dos Líquidos Setembro - 2014 Líquido É o estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar consideravelmente seu volume. As moléculas de um material no estado líquido possuem mais energia do que as moléculas do mesmo material em estado sólido, a uma mesma pressão. Esta maior energia se traduz em maior liberdade de movimento, que é o que permite ao líquido adaptar sua forma à

| |06 | 1. Introdução A tensão superficial da água é resultado das ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares causadas pela atração dos hidrogênios de determinadas moléculas de água (que são os polos positivos (H+)) com os oxigênios das moléculas vizinhas (que são os polos negativos (O-)). No entanto, a força de atração das moléculas na…

estado físico de uma substância é consequência da natureza das forças intermoleculares que nela atuam. Quanto mais intensas forem essas forças, mais próximas ficarão as moléculas. No estado sólido estas estão mais próximas que no estado líquido e mais ainda do que no estado gasoso, portanto as forças intermoleculares que atuam num sólido são muito maiores do que as que atuam num gás. Ao aquecer um material sólido, suas partículas passam a vibrar mais intensamente.…

tomado pelo gás. Surpreso, resolve estudar o tal ocorrido; pesou o cilindro para ver se realmente o gás se encontrava lá dentro e o mesmo foi comprovado. Balançando o cilindro, percebeu que algo sólido havia lá dentro. O cilindro fora cuidadosamente aberto e dentro dele encontrava-se um sólido branco e escorregadio, hoje conhecido por POLÍMERO. Louis Pasteur descobre propriedades muito úteis deste polímero como sendo muito inerte à ação de outros agentes químicos, estável em…

elétron de um átomo de sódio para um átomo de cloro produz um cátion sódio e um ânion cloreto, e os dois têm configuração eletrônica de um gás nobre: Todo o processo é endotérmico = + 147 Kj/mol! Sem considerar a força de atração entre os íons. Atrações eletrostáticas ou coulômbicas (ligação iônica entre dois átomos) – força de atração entre partículas de cargas opostas. 30 Ligação covalente: os átomos não cederiam seus elétrons de forma definitiva para outros átomos,…

Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal): 11Na 17Cl - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron) - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron) Na x oo + oClo o o o oo [ Na ] + + [ xo Cl oo ] oo [Na]+ [Cl]NaCl Estrutura cristalina do NaCl sólido Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) oo o Ca x x + o Cl o oo oo o Cl oo [ Ca ] 2+ oo o o [ + 2 oClo o ] o o CaCl 2 x

fusão. Março – 2013 Introdução A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão da atmosfera acima dele. Por essa razão os pontos de ebulição dos líquidos são dependentes da pressão, e os pontos de ebulição são sempre reportados como ocorrendo a uma pressão particular. Ao passar do estado liquido para o estado gasoso, as moléculas individuais (ou íons) da substancias devem se separar. Por causa