relátorio de experimentos

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DA REGIÃO DOS VINHEDOS
QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL
Professor(a): Carla Eliana Todero Ritter

Giovani Zardo

RELATÓRIO EXPERIMENTOS DE
QUÍMICA

Bento Gonçalves
2012/4

1 SUMÁRIO

2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Através deste relatório, serão abordados conteúdos da química, que nos auxiliam na compreensão de alguns fenômenos químicos que foram realizados na prática do laboratório, possibilitando assim um melhor entendimento e esclarecimento dos resultados obtidos.
2.1 CONCEITOS ABORDADOS
2.1.1 ESTRUTURA ATÔMICA
A ideia sobre estrutura da matéria surgiu com os filósofos gregos Demócrito e Leucipo, no ano 450 a.C., sugerindo que dividindo-se um material sucessivamente, o mesmo chegaria a uma unidade indivisível – o átomo. O modelo atômico passou por algumas transformações e adaptações ao longo do tempo, entre elas o cientista inglês John Dalton propôs em 1803 que a matéria é formada por entidades extremamente pequenas e indivisíveis, os átomos, caracterizado por uma esfera maciça (fig.1). Em 1897, Joseph John Thomson concluiu que o átomo seria formado por partículas de carga elétrica negativa dispersas ao redor de seu núcleo positivo (fig.2). Ernest Rutherford em 1911 após experimento que consistia em bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa do elemento polônio, concluiu que a massa da lâmina estaria distribuída em pequenos pontos, que chamou de núcleos. O desvio das partículas alfa positivas foram explicados, admitindo que o núcleo é positivo, portanto formado por prótons, sendo que as que não atravessavam a lâmina colidiam frontalmente com esses núcleos. Rutherford supôs que os elétrons estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol, surgindo assim o modelo atômico de Rutherford – o átomo nuclear. O cientista Niels Bohr complementou o modelo de Rutherford em três postulados: 1º) Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas