Atração Interatomica

par a cada "compartimento", são 3 "compartimentos"), porém há somente 5, ou seja o último elétron é o único que se encontra desemparelhado. 5- Caracterize: ligação iônica; ligação covalente e ligação metálica. 1. Ligação iônica: se dá através da atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátions e ânions), é uma ligação de força intramolecular intensa. Como exemplo podemos citar o NaCl (cloreto de sódio, o sal de cozinha), se pegarmos uma certa quantia e aquecermos, vamos…

à sua volta (eletrosfera) gravitam os elétrons (carga negativa), com massa praticamente desprezível em relação à massa do núcleo, segundo o modelo de átomo de Rutherford-Bohr, o qual se comporta como um sistema solar em miniatura. Observa-se uma atração entre núcleo e elétrons na eletrosfera, pois possuem cargas opostas. Assim na evolução dos estudos na química em relação a condutividade dos materiais concluiu-se que: Bons condutores, são aqueles que seus elétrons da camada mais…

II- As substâncias iônicas são formadas por uma quantidade imensa e indeterminada de cátions e ânions que se agrupam segundo um arranjo geométrico definido e representado por uma fórmula. III- Ligação covalente é aquela que ocorre devido à atração interatômica proveniente do compartilhamento de elétrons entre os átomos. IV- Uma substância é considerada covalente é formada entre átomos com tendências contrárias, haverá um átomo com grande tendência em ganhar elétrons e outro com grande…

Ligações Interatômicas  Ocorre entre átomos;  Verificar regra do octeto ; • Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn), nas condições ambientes apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos. • Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K, como no He). Os átomos não-estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade. Representação de Lewis ou eletrônica para os elementos…

vida diária, afinal a maioria da população já teve contato com efeitos elétricos, mesmo sem saber o que o origina, como a atração do cabelo para a tela das televisões, atração de papeis em relação ao um pente atritado no cabelo, entre outros. [1] As leis da eletricidade apresentam grande importância nas operações de aparelhos tecnológicos, além disso, as forças interatômicas e intermoleculares tem como origem as forças eletrostáticas. Porém ao contrário do que muitos acreditam essa…

Química Geral I 1 - Ligações químicas Os modelos de ligações químicas podem ser divididos em 3 grupos: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. A ligação iônica é uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento. Para se formar uma ligação iônica é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder…

permitido fumar na sala. 1/28 1) a) Faça um esboço da curva da resultante das forças de interação atômica e da curva resultante da energia de interação atômica, ambas em função da distância interatômica, para uma dada temperatura, indicando a energia de ligação entre dois átomos e a distância interatômica mínima entre eles. b) Com base nestas curvas, como seria determinado o raio atômico de um metal puro? c) O raio atômico do Fe é 1,24 Å e o raio iônico do Fe2+ é 0,83 Å.…

Materiais Não Metálicos TM334 Aula 01: Revisão de Estrutura Atômica e Ligação Interatômica e Introdução aos Materiais Cerâmicos Prof. Felipe Jedyn DEMEC – UFPR Cerâmicos O que será visto Os materiais cerâmicos são combinações de elementos metálicos e não metálicos, frequentemente óxidos, nitretos e carbetos. Nesta classificação, existe um grande número de materiais, como: argilas, cimentos e vidros. Cerâmicos O que será visto Apresentam ligações tipo iônicas ou covalentes,…

íons cloreto que se encostam é de 3,62 . Portanto, o raio do íon sódio é: R: 0,95 49. Calcule a força de atração entre um íon K+ e um íon O2- cujos centros encontram-se separados por uma distância de 1,5nm. Dado : Fa = -ko ( V1 q ) ( V2 q ) / d2 ko = constante de proporcionalidade 9 X 10 9 Vm/C ; V1 e V2 valências ; q = 0,16 x 10-18C. R: 2,84*10-18N 50. Calcule a força de atração entre um íon Ca++ e um íon O 2- cujos centros encontram-se separados por uma distância de…

comprime quando sofre solidificação pq as moléculas da água se aproximam ao máximo devido a queda de temperatura ela se "expande" no estado gasoso. 10-Considerando a seguinte afirmação correta “quantos mais próximos os átomos maior a força de atração entre eles “, explique então porque estes não se chocam. Por causa das forças de repulsão existentes entre dois átomos numa ligação química. Essas forças de repulsão possuem origem quântica. Segundo o princípio de exclusão de Pauli duas…