Liga o Qu mica

Ligações Interatômicas
 Ocorre entre átomos;
 Verificar regra do octeto ;
• Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn), nas condições ambientes apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos.
• Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K, como no He). Os átomos não-estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.

Representação de Lewis ou eletrônica para os elementos representativos, nas quais bolinhas ao redor do símbolo do elemento representam o número de elétrons na camada de valência.

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Ligações Iônicas
 Ligação entre

metal e não-metais;

 Regra do octeto;
 A ligação ocorre devido a transferência de elétrons, formando cátions
(íons positivos) e ânions (íons negativos).
Formam substâncias iônicas

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Ligações Iônicas

METAL e

NaCl
MgO
CaF 2
CsCl

H
2.1
Li
1.0

Be
1.5

Na
0.9
K
0.8

Mg
1.2

Rb
0.8

Ca
1.0
Sr
1.0

Cs
0.7

Ba
0.9

Fr
0.7

Ra
0.9

AMETAL

Ti
1.5

Cr
1.6

Fe
1.8

Ni
1.8

He
-

Zn
1.8

As
2.0

O
F
3.5 4.0

Ne
-

Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5

Ar
Kr
Xe
-

At
2.2

Rn
-

Seqüestra elétrons Cede elétrons ligação iônica para o NaCl
Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos

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Propriedades Substâncias Iônicas
 Elevado

ponto de fusão e ebulição

 Os íons se unem por ligação iônica e formam um retículo cristalino iônico.
 Conduzem corrente elétrica em solução, mas não no estado sólido.
Em geral, compostos iônicos são sólidos (quando puros e nas condições ambientes de pressão e temperatura.

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Ligação iônica

Ligações Covalentes
 Ligação entre não-metais;

 Regra do octeto;
 Configuração estável devido ao compartilhamento de elétrons de átomos vizinhos;
 Átomos ligados covalentemente contribuem com ao menos um elétron, cada um, para a ligação;
 Os elétrons compartilhados pertencem a ambos os átomos;
 Formam substâncias moleculares

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Ligações Covalentes
H2
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8

Be
1.5
Mg
1.2
Ca
1.0

Rb