corrosão

CORROSÃO
AULA 1
Aspectos gerais
Oxidação e redução
Livro Gentil – Corrosão- capítulo 1 e 2

Corrosão = retorno
Ferro
metálicos

Minério de ferro – óxidos/ sulfetos

Perdas materiais significativas

Importância industrial:
Química, Petrolífera, naval, civil, transportes, comunicação, saúde
(odontologia, próteses), arte

Impacto financeiro – 3,5% do PIB?
Risco ao ambiente
Risco de vida

Direto e indireto – prevenção X correção
Substituição de peças, manutenção, paradas de equipamentos, baixa eficiência, contaminação, segurança, destruição de patrimônio histórico

“Na natureza nada se cria, tudo se transforma”
Corrosão é a alteração de um material metálico ou não através de reações químicas ou eletroquímicas que liberam energia e transformam este material em um produto menos nobre para o Homem.
Deterioração de materiais não metálicos também é corrosão. Ex: concreto, madeira, borracha
Portland X SO4-2

Celulose X H+ ou OH-

Elasticidade X Ozônio

Para HELENE (1986), corrosão é uma interação destrutiva de um material com o ambiente, seja por reação química, ou eletroquímica.
A afirmação anterior é semelhante à de Panossian, (citado por
CASCUDO, 1997) que define corrosão metálica como sendo “a transformação de um metal em íon metálico pela sua interação química ou eletroquímica com o meio em que se encontra”.
Para BAUER (1994), A corrosão é transformação não intencional de um metal, a partir de suas superfícies expostas, em compostos não aderentes, solúveis ou despersíveis na ambiente em que o metal se encontra. GENTIL (2003), tem uma definição muito semelhante às anteriormente citadas e acrescenta que a corrosão, em alguns casos, se assemelha ao inverso do processo metalúrgico. E completa: “[...] o produto da corrosão de um metal é bem semelhante ao minério do qual é originalmente extraído. O óxido de ferro mais comumente encontrado na natureza é a hematita, Fe2O3, e a ferrugem é o Fe2O3 hidratado, Fe2O3.nH2O, isto é, o metal tendendo a retornar a sua condição de