SLIDES DE LIGA O QU MICA

SLIDES DE LIGAÇÃO QUÍMICA
A maioria das ligações químicas são intermediarias entre os 2 extremos(covalente puro e iônico puro)

Covalente puro igual compartilhamento de elétrons distribuição simétrica da nuvem eletrônica molécula polar

Iônico puro transferência completa de elétrons nuvem eletrônica esférica a nuvem eletrônica do – não é polarizada pelo +

Intermediário incompleta transferência de elétrons ou desigual compartilhamento de elétrons molecular polar com carga –ve parcial e carga +ve parcial

Polarização de uma ligação covalente deslocamento da nuvem eletrônica compartilhada pelo átomo mais eletronegativo resulta em uma lig. cov. Com caráter iônico

Polarização de uma ligação iônica distorção da nuvem eletrônica do ânion pelo cátion por causa da sua influencia do campo elétrico resulta em uma lig iônica com caráter cov

Ligação iônica pura não existe!! as nuvens eletrônicas não são perfeitamente esféricas leve distorção ou compartilhamento da nuvem eletrônica

Tabela do slide 8.1
Há concordância entre os valores para os halogenetos alcalinos (compostos formados por metais alcalinos e elementos halogêneos.) O modelo iônico simples usado para calcular o valor do modelo teórico é verdadeiro. Todos os halogenetos alcalinos são compostos iônicos típicos.
Tabela do slide 8.2
Halogenetos ligados à para e Sulfeto de Zinco mostram grandes discrepâncias entre os dois valores. Estes não são puramente compostos iônicos.
Tabela do slide 8.3
Os valores experimentais são sempre mais negativos que os teóricos. A polarização de uma ligação química sempre resulta em uma ligação mais forte.
A real representação de uma ligação polarizada pode ser considerada como uma ressonância híbrida de duas formas regulares/canônicas (não sei o que a segunda significa, mas achei uma tradução pra palavra que podia ser regular, então... KKK)

Puramente iônico Puramente covalente

Grande desvio da entalpia de formação: Valor de b é maior e o caráter mais covalente.