Aplicação Da Lei De Hess

SUMARIO 1. INTRODUÇÃO 2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA 3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA 4. ENTALPIA 5. ENERGIA DE LIGAÇÃO 6. LEI DE HESS 7. ENTROPIA 8. EQUAÇÃO DE GIBBS INTRODUÇÃO A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A…

das ligações presentes nos produtos - calor absorvido na quebra das ligações presentes nos reagentes Lei de Hess Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O DH de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários. Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas. A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na…

Química Geral Experimental – QMC 5120 Aplicação do ciclo de Born-Harber 1. Introdução Através do ciclo de Born-Harber é possível determinar a variação de entalpia de uma etapa qualquer de uma transformação em estudo. Para tal é necessário escrever o ciclo termoquímico de todas as etapas envolvidas no processo. Desde que todas, menos uma entalpia, sejam conhecidas e, aplicando-se a Lei de Hess, isto é, partindo de um ponto do ciclo e retornando a ele, a variação total de entalpia será…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PELOTAS ESCOLA DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS BACHARELADO EM QUÍMICA AMBIENTAL LEI DE HESS DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSORA: LORAINE ISOLDI COMPONENTE: ALBERTO KUHN KLUMB PELOTAS 08/11/2007 SUMÁRIO 1. Introdução........................................................................................................................ 03 2. Materiais e Métodos................................................................

acarretar danos a saúde de seu corpo. Retratando também os tipos de reações químicas; as reações endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei de Hess que teve a sua base nos estudos de Germain Henri Hess sobre calores de reação e então especificando as variações de entalpias. O PODER CALÓRICO DOS ALIMENTOS São os alimentos que fornecem todas as substâncias necessárias para a manutenção da…

determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Curitiba 2013 Felipe borer Letícia meneguetti dranka lucas gevaerd cava marina wilmers de moraes determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Relatório de Pesquisa apresentado ao Curso de Engenharia Química da Pontifícia…

de entalpia (H). A variação de entalpia para uma dada reação química é dada por: ΔH = HP - HR Lei de Hess ou Lei dos Estados Inicial e Final O H de uma reação só depende dos estados iniciais e finais e não depende dos estados intermediários. Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas. A lei de Hess permite determinar o H de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática,…

tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.[1] ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia: liberada por uma reação química não foi criada, ela já…

FÍSICO - QUÍMICA MANAUS 2015 FERNANDA CAMILIS JUCIMAR BARBOSA TEMILDO XAVIER THAYANNE BASTOS “TERMOQUÍMICA” Lei de Hess MANAUS 2015 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 4 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 4 3. MATERIAIS E REAGENTES 5 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5 4.1 Lei de aditividade das reações – Lei de Hess 5 4.1.2 1ª Reação 5 4.1.3 2ª Reação 6 4.1.4 3ª Reação 6 II – Variação de temperatura na dissolução de um sal em água 6 A partir da massa de NH4Cl 6 5. RESULTADOS

e produtos devem - quando fora do padrão - serem especificadas. Lei de Hess [editar] Em 1840, um físico chamado Germain Henry Hess, com base em seus estudos sobre calores de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma reação se dá em etapas, a soma dos calores de reação correspondentes aos diversos estágios é igual ao calor de reação obtido quando a reação é realizada completamente em uma só etapa. Então, enunciou sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas…