Termoquimica

Termoquímica

Reação exotérmica e reação endotérmica

Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ® DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] ® DH > 0

Equação termoquímica

Equação termoquímica - É a equação química acompanhada do valor do l , g, aq);

os estados alotrópicos, se houver; a temperatura e a pressão.

Entalpia

Por convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0).

Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o DH0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.

DHreação = S H (produtos) - S H (reagentes)

Entalpia de combustão de uma substância X é o DH da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.

Entalpia de solução de uma substância X é o DH do processo de dissolução de 1 mol da substância X numa quantidade de solvente suficientemente grande para que uma diluição da solução obtida não seja acompanhada de liberação nem de absorção de calor.

No caso do DH de solução de um composto sólido (cristalino) em água, temos:

DH(solução) = DH(reticular) + DH(hidratação)

Calor de neutralização ou entalpia de neutralização:

H+(aq) + OH-(aq) ® H2O(l)

DH = -58 kJ

O calor de neutralização é constante (DH = -58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes.

Energia de ligação

Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso.
DHreação = calor liberado na formação das ligações presentes nos produtos - calor absorvido na quebra das ligações presentes nos reagentes

Lei de Hess

Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O DH de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.

Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se