Lei De Hess

Termoquímica, que se encarrega de abordar o calor envolvido em uma reação química. Existem vários conceitos que fazem parte da Termoquímica, e um deles é a Lei de Hess. A lei de Hess estabelece que o calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, ou seja, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Lei de Hess A Lei de Hess foi elaborada por um químico suíço chamado Germain Hess (por isso, leva esse nome), que viveu no século XIX, entre 1802 e 1850. Hoje, ele é considerado como um dos responsáveis por fundar o estudo da Termoquímica, inclusive, a lei que enunciou é fundamental para esse ramo. Em 1948, depois de muitas e exaustivas medições de calores de reações, o químico suíço Germain Henri Hess chegou à importante conclusão de que: ''O calor de reação de um processo químico é independente das etapas intermediárias, pois é determinado unicamente pelos estados inicial e final'' A Lei de Hess, além de precursora da termoquímica, é um dos seus principais fundamentos, pois dela partiu o Princípio da Conservação da Energia. Por meio dessa descoberta empírica (feita por meio da observação prática) de Hess, podemos relacionar as equações químicas como se fossem equações algébricas. O que Hess descobriu em suas medições é que a troca de entalpia de determinados reagentes passando por uma fase intermediária X e formando…

Termoquímica Introdução: O presente trabalho é sobre termoquímica, onde o objetivo é explicar o que é termoquímica, o que é estudado nesta matéria, conceitos utilizados em termoquímica, lei de Hess, etc. Está organizado em três partes, na parte 1 será abordado o que é termoquímica no geral. Na parte 2 vai estar a classificações das reações (reações exotérmicas e endotérmicas). A parte 3 estará explicando a lei de Hess. A forma de…

Introdução Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840. Osmometria : Estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas (Determinar a massa molar de um composto (glicose) a partir de medidas de osmolalidade). Lei de Hess Estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; apenas transformada. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de…

envolve perda ou ganho de calor (energia). O calor pode ser medido em Joule ou em calorias, em que 1 cal equivale a 4,18 joules e 1 kcal equivale a 1000 calorias. OBJETIVO A TERMOQUIMICA: DESENVOLVIMENTOA TERMOQUIMICA: Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. * Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor ->…

Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho…

Lei de Raoult Na química, a lei de Raoult (pronuncia-se "Raul") é dedicada a François-Marie Raoult (1830-1901) e afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes.[1] Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total da solução é: e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada componente é onde (Pi)puro ou Pi* é a pressão de…

| |calor absorvido na | |quebra das ligações | |presentes nos reagentes | | | Lei de Hess Lei de Hess ou lei dos…

energia. Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo só depende do estado inicial e final do processo não dependendo das etapas intermediárias. Independente do caminho percorrido pelos dois estados, a variação de entalpia será a mesma. Seja um sistema no qual o estado inicial será representado por A, e o estado final por D. Considere que existam dois caminhos, pelos quais podemos obter o estado final a partir do…

Lei de Hess - A lei de Hess diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia (?H) depende apenas dos estados inicial e final. É uma lei importante porque permite calcular o ?H de processos difíceis de serem feitos isoladamente. Ou seja, o ΔH depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão: ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos Por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (H2O) é transformado em água no estado gasoso.…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS UNIDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA INDUSTRIAL AULA Nº. 09 DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÃO E APLICAÇÃO DA LEI DE HESS Thiago Oliveira Lopes, Glauco César e Eduardo Andrade. Professora: Msc. Lílian Camargo; Disciplina: Físico-Química Experimental I Experimento realizado dia 18/05/2009. 1. INTRODUÇÃO: Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente…