físico-química

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
GRADUAÇÃO EM QUÍMICA INDUSTRIAL

AULA Nº. 09
DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÃO
E
APLICAÇÃO DA LEI DE HESS

Thiago Oliveira Lopes, Glauco César e Eduardo Andrade.
Professora: Msc. Lílian Camargo; Disciplina: Físico-Química Experimental I
Experimento realizado dia 18/05/2009.

1. INTRODUÇÃO:

Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia podem ser convertidas integralmente em calor, o inverso não é possível. Nas reações químicas, grande parte das energias envolvidas nas interações de natureza elétrica ou magnética, aparece sob forma de calor ou de trabalho. Muitas reações ocorrem com liberação de calor para o ambiente, sendo denominadas exotérmicas. Outras, endotérmicas, retiram calor do ambiente com conseqüente abaixamento de temperatura [2].
Pode ser demonstrado que o calor transferido em uma mudança de estado à pressão constante, é igual à variação de entalpia do sistema, [2].
Em alguns casos é possível determinar diretamente o calor de formação de um composto conduzindo a reação de formação num calorímetro e medindo o efeito do calor produzido. Como exemplo [1]:

e

Já a maioria das reações de formação são inadequadas para medidas calorimétricas; esses calores de reação precisam se determinados por métodos indiretos. Como por exemplo:

No caso da reação acima, o metano queima facilmente e gera produtos definidos, portanto essa combustão pode ser usada para achar sua entalpia de formação. Os compostos orgânicos que contem somente carbono, hidrogênio e oxigênio queimam formando dióxido de carbono gasoso e água liquida [2].

O calor de combustão medido é . Em termos das entalpias de substancias individuais:

Substituindo as entalpias de formação do dióxido de carbono e da água conhecidas, temos: