Fisico Quimica

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DO AMAZONAS - IFAM
CAMPUS – MANAUS - CENTRO

FÍSICO - QUÍMICA

MANAUS
2015
FERNANDA CAMILIS
JUCIMAR BARBOSA
TEMILDO XAVIER
THAYANNE BASTOS

“TERMOQUÍMICA”
Lei de Hess

MANAUS
2015
SUMÁRIO

1. OBJETIVO 4
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 4
3. MATERIAIS E REAGENTES 5
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
4.1 Lei de aditividade das reações – Lei de Hess 5
4.1.2 1ª Reação 5
4.1.3 2ª Reação 6
4.1.4 3ª Reação 6
II – Variação de temperatura na dissolução de um sal em água 6
A partir da massa de NH4Cl 6
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 7
5.1 1ª Reação 7
5.2 2ª Reação 7
5.3 3ª Reação 8
5.4 II – Variação de temperatura na dissolução de um sal em água 9
5.5 A partir da massa de NH4Cl 9
6. CONCLUSÃO 10
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10

1. OBJETIVO
Estudar a variação de entalpia envolvida numa reação química, sob determinadas condições experimentais, dependendo exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja na reação executada em uma única etapa ou em várias etapas sucessivas.
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
Em termodinâmica, a Lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante, se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.
A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vão, ocasionando desde os reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais, é a mesma que a troca quando se vai dos mesmos reagentes aos componentes intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as equações