Analise Por Via Seca Com Reagentes Nacl

potássio 15 Sistemas coloidais 16 Indicadores e papel indicador de pH 17 Preparação de soluções 18 Padronização do HCl 19 Padronização do NaOH 20 Determinação do teor de ácido acético no vinagre 21 Indicadores naturais de pH para análises qualitativas e quantitativas 22 Deslocamento de Equilíbrio Químico 23 Solução tampão 24 Alguns equilíbrios iônicos típicos 25 Atividade Química dos metais Regras Gerais Não são permitidos ATRASOS em aulas práticas. Os…

160/0,1 = 1.600 cm3 CONCENTRAÇÃO SIMPLES: É a relação entre a massa em gramas e o volume da solução em litros. É dada pela seguinte fórmula: [pic] Exemplo: Determinar a massa de sal contida em 50 ml de solução de NaCl cuja concentração é de 400 g/(. 1000 ml ( 400 g 50 ml ( X [pic] = 20 gramas DENSIDADE: É a relação entre a massa e o volume de um determinado material. Não sendo necessariamente obrigatória a opção…

ESCOLA POLITÉCNICA DA UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA HIDRÁULICA E SANITÁRIA LABORATÓRIO DE SANEAMENTO “PROFO LUCAS NOGUEIRA GARCEZ” MANUAL DE PROCEDIMENTOS E TÉCNICAS LABORATORIAIS VOLTADO PARA ANÁLISES DE ÁGUAS E ESGOTOS SANITÁRIO E INDUSTRIAL 2004 SUMÁRIO 1. SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS QUÍMICOS 1.1. Normas e documentos regulamentadores 1.2. Definições 1.3. Regras básicas de segurança 1.4. Primeiros socorros 2 2 2 4 6 2. CONCEITOS BÁSICOS DE MEDIÇÃO 6 3.…

colegas do grupo nano pelas ajudas, amizade e momentos de descontração e em especial ao Christian e Raquel pelos auxilio na obtenção das imagens do AFM. Ao auxiliares dos laboratórios da UFRGS pelos apoios oferecido durante o desenvolvimento das análises físico-químicas. Ao auxiliares do Laboratório da Química e CM da PUCRS pelos apoios na realização da síntese e na caracterização físico-química. A CNPq pelo suporte financeiro para o desenvolvimento desse projeto de pesquisa E a…

pontos críticos de falta de segurança. Normas de Segurança nos Laboratórios 01. Todo experimento dentro ou fora do expediente, que não tiver o acompanhamento do interessado, deverá ter uma ficha ao lado, com nome, horário de experimentação, reagentes envolvidos e medidas a serem adotadas em casos de acidentes. 02. Todo experimento que envolver certo grau de periculosidade exigirá a obrigatoriedade de utilização de indumentária adequada (luvas, óculos, máscaras, pinças, aventais,…

Aspirina |43 | |Preparação da Acetanilida |45 | |Análise dos Espectros de I.V. |47 | |Preparação e Propriedades dos Sabões |48

Propriedades Físicas e Químicas dos Alcanos e Alcenos 35 18) Caracterização de Grupos Funcionais 37 19) Propriedades do Álcool Etílico 39 20) Propriedades dos Glicídios 41 21) Síntese da Aspirina 43 22) Preparação da Acetanilida 45 23) Análise dos Espectros de I.V. 47 24) Preparação e Propriedades dos Sabões 48 25) Preparação do Ciclo-hexeno 50 26) Preparação do Acetato de Butila 52 27) Preparação do Cloreto de t-Butila 53 AULA NO 1 SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS…

selecionada e necessária para a determinação das características do alimento. Deve representar a totalidade. Elas devem ser embaladas em sacos plásticos ou de papel, seladas, rotuladas, refrigeradas ou não e transportadas ao laboratório. Primeira fase da análise de alimentos. Finalidade: obter amostra perfeitamente representativa, parciais e colhidas em diferentes locais. Após a retirada da amostra volumosa deve-se homogeneizá-la e tirar amostras parciais antes do envio ao laboratório.…

selecionada e necessária para a determinação das características do alimento. Deve representar a totalidade. Elas devem ser embaladas em sacos plásticos ou de papel, seladas, rotuladas, refrigeradas ou não e transportadas ao laboratório. Primeira fase da análise de alimentos. Finalidade: obter amostra perfeitamente representativa, parciais e colhidas em diferentes locais. Após a retirada da amostra volumosa deve-se homogeneizá-la e tirar amostras parciais antes do envio ao laboratório.…

criam-se diferenças parciais entre as cargas ficando os átomos menos eletronegativos com cargas parciais positivas e os mais eletronegativos com cargas parciais negativos. Esse tipo de interação é o mesmo que ocorre entre os íons Na+ e Cl- no retículo do NaCl (ligação iônica), porém com menor intensidade. Quanto maior a polaridade de uma molécula, mais intensas as interações dipolo-dipolo na substância devido à atração entre dipolos permanentes. Alguns exemplos de substâncias polares…