Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

Tripé; • Tela de amianto. Reagentes: • Ácido Sulfúrico 0,1 mol/L e 3,5 mol/L; • Dióxido de Manganês; • Clorato de potássio; • Magnésio em fita; • Água oxigenada 10 volumes; • Sódio metálico; • Solução de hidróxido de amônio 0,5 mol/L; • Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L; • Solução de permanganato de potássio 0,002 mol/L; • Solução de nitrato de prata 0,5 mol/L; • Solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v; • Solução de…

2 – Fórmulas e reagentes químicos Nomes reagentes químicos Ácido clorídrico Hidróxido de amônio Iodeto de potássio Cloreto de bário Cromato de potássio Sulfato cúprico Sulfito de sódio Dicromato de potássio Permanganato de potássio Ácido sulfúrico Água oxigenada a 20 volumes Diamin-prata 4 – Procedimento Experimental Foram realizados 07 (sete)…

substâncias inorgânicas tais como: Ácidos, Bases , Sais e Óxidos. Uma das muito utilizadas e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial no qual envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água. Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico e normalmente são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um desses elementos é o oxigênio. Estas…

formação de sal e água. ácido + base  sal + água A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou parcial. 1- Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O y Hx A + x B(OH) y sal + água ácido + base  sal +…

e a temperatura faz com que a azida se decomponha no gás nitrogênio e no sódio metálico. O gás nitrogênio é um gás inerte que faz a bolsa (bag) inflar. O sódio pode ser reativo, por isso, outro composto é colocado dentro da bolsa, o nitrato de potássio, que reage com o sódio e gera mais gás nitrogênio. Essa segunda reação, no entanto, não é de decomposição ou análise. Vários fatores podem causar a decomposição de um composto, entre eles, vamos destacar três: Calor: Quando algumas…

magnésio: 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Reações de decomposição ou análise : quando um único reagente se decompõe originando dois ou mais produtos. Genericamente, temos: A → B + C Por exemplo, a decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada): 2 H2O(aq) → 2H2O(l) + 1 O2(g) Algumas reações de deslocamento ou análise recebem nomes especiais, como: Pirólise- decomposição por calor (mais conhecida como calcinação); Fotólise – decomposição pela luz; Eletrólise –…

açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%) Composto iônico: conduz somente quando fundido. Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico. Condutividade elétrica em solução aquosa Composto iônico: conduz. Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.…

que se reduz ou se oxida. 3 – Resultados e discussões: 3.1 a)Formou-se precipitado preto promove-se uma reação do ácido clorídrico aquoso (HCl) com dióxido de manganês sólido (MnO2), formando o cloro gasoso (Cl2), o óxido de manganês (MnO) e água. b)O papel ficou amarelado 3.2 Da coloração roxa passou instantaneamente para transparente. É uma reação exotérmica porque esses dois produtos não são compatíveis um com outro, pois um é agente oxidante e o outro um forte redutor…

decomposição da água oxigenada em um sistema do tipo reator tubular contínuo. 2.2 Específico Estudar o comportamento dos reatores químicos homogêneos através da lei de velocidade no balanço molar de um reator tubular contínuo, no intuito de determinar o ponto de virada, as vazões e a concentração de peróxido inicial. 3. MATERIAIS E METODOLOGIA EXPERIMENTAL 3.1 Materiais • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1,0 M; • Béquer de 1000 mL; • Água destilada; • Iodeto de Potássio…

ou fervê-lo em água; • quando muito delicado, incluí-lo em suporte (isopor, cortiça, medula de embaúba ou sabugueiro etc.); 53 • segurar o material com uma das mãos e com a outra seccioná-lo com navalha ou lâmina cortante nova; • receber os cortes em vidro-de-relógio contendo água; • selecionar os mais delgados, transportando-os com pincel ou estilete; • se necessário, diafanizar com solução de cloral hidratado a 60% ou de hipoclorito de sódio a 20%; • lavar os cortes com água; • corá-los com