Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

duas moléculas de água. |2H2 |+ |O2 |→ |2H2O | |Reagente | |Produto | Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação. Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a reação deve ocorrer. ∆ - calor aq – aquoso ( em água)…

HNO3... Presença de H: com exceção da água (H2O) e da água oxigenada (H2O2), os ácidos apresentam á esquerda da fórmula o elemento de H. Sabor ácido: essas substâncias apresentam sabor ácido característico do limão, da acerola, e do abacaxi. Isso deve-se a presença do cátion H+ que diante das células da língua produz a sensação desse sabor. Os ácidos apresentam: Conduzem corrente eletricidade: ácidos quando dissolvidos em água tornam essa solução condutora…

quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo: A) ÁCIDOS São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido…

misturado com o gás oxigênio em laboratório e uma faísca elétrica for disparada na mistura, ocorrerá uma explosão e uma nova substância será formada: a água. Vamos 5 representar o que aconteceu usando esferas como modelos de átomo. Observe que a cada 2 moléculas de hidrogênio se combinam com 1 molécula de oxigênio, formando 2 moléculas de água. Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos, perceberemos que a equação não está correta,…

GRUPO 22 3.3. EXPERIMENTO NO 03 – 3º GRUPO 24 3.4. EXPERIMENTO NO 04 – 4º GRUPO 28 3.5. EXPERIMENTO NO 05 – 5º GRUPO 30 3.6. EXPERIMENTO NO 06– 6º GRUPO 32 3.7. EXPERIMENTO NO 07 – Determinação de matéria orgânica da água 34 3.8. EXPERIMENTO NO 08 – Dosagem de Sulfito 36 3.9. EXPERIMENTO NO 09 – Determinação do resíduos insolúveis do cimento 37 3.10. EXPERIMENTO NO 10 –Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4 39 3.11. EXPERIMENTO NO 11

| |- Béqueres de 100mL |- Solução alcoólica de guaiacol 1% | |- Erlenmeyers de 100mL |- Água oxigenada 10 v/v | |- Tubos de ensaio |- Ácido clorídrico concentrado | |- Bureta de 20mL

experiência treina o aluno no uso de métodos, técnicas e instrumentos de laboratório e permite a aplicação dos conceitos teóricos aprendidos. O laboratório Químico é o lugar privilegiado para a realização de experimentos, possuindo instalações de água, luz e gás de fácil acesso em todas as bancadas. Possui ainda local especial para manipulação das substâncias tóxicas (a capela), que dispõe de sistema próprio de exaustão de gases. O laboratório é um local onde há um grande número de equipamentos

cátions em direção ao cátodo e de ânions em direção ao ânodo ELETRÓLISE DE SOLUÇÕES AQUOSAS USANDO ELETRODOS INERTES Se ao invés de usarmos cloreto de sódio fundido , utilizássemos solução aquosa de cloreto de sódio, teríamos um problema: Tanto a água quanto o cloreto de sódio podem ionizar: H 2 O H+ + OH - e NaCl Na+ + Cl - Desta forma teremos uma competição : - O pólo negativo pode descarregar H+ ou Na+ - O pólo positivo pode descarregar OH- ou Cl- O PÓLO NEGATIVO…

misturado com o gás oxigênio em laboratório e uma faísca elétrica for disparada na mistura, ocorrerá uma explosão e uma nova substância será formada: a água. Vamos 5 representar o que aconteceu usando esferas como modelos de átomo. Observe que a cada 2 moléculas de hidrogênio se combinam com 1 molécula de oxigênio, formando 2 moléculas de água. Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos, perceberemos que a equação não está correta,…

19K – potássio c) 13Al – alumínio e) 38Sr – estrôncio b) 53I – iodo d) 16S – enxofre f) 15P – fósforo 03. Indique a fórmula e o nome de todos os compostos iônicos formados que podem ser obtidos a partir dos cátions e dos ânions formados pelos elementos fornecidos no exercício anterior. Dado: os nomes do cátions é igual ao nome dos respectivo e o nome dos ânions nesse caso, leva o sufixo eto: Iodo –…