Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

------------------------------------------------------------------------------ 9 3 – Osmose ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 11 4 – Simulação da desinfeção da água -------------------------------------------------------------------------------- 13 5 – Observação à lupa de Daphnia magna Straus. ---------------------------------------------------------------- 16 6 – Catálise…

com água produzem hidróxidos ou bases. E reagem com ácidos formando sal e água. Ex.:Na2O, MgO, CaO Óxido ácido Formado por ametal e oxigênio. Ao reagirem com água produzem ácidos. E reagem com base formando sal e água. Mn (+6 e +7) e Cr (+6) também forma óxidos ácidos. Ex.: N2O3, SiO2, SO3 Óxidos anfóteros Comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Não reagem com água, apenas com ácido forte ou base forte. Ex.: ZnO, Al2O3 Óxidos neutros Não reagem com…

Hidróxido de Sódio. Foram utilizadas 20 gotas de solução 0,1 de Mg(NO3)2 e algumas gotas (adicionadas uma a uma) de NaOH. Nesta reação ocorreu a precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) devido o mesmo ser insolúvel em água, enquanto o nitrato de sódio (NaNO3) é solúvel em água. A solução ficou turva. 2º Experimento Mg(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)  NÃO HOUVE REAÇÃO Esta reação foi realizada em um tubo de ensaio entre os reagentes Nitrato de Magnésio e Sulfato de Sódio. Foram…

................. 24 EXPERIÊNCIA No 06 - Determinação de Iodeto de Potássio em Xarope ............... 27 EXPERIÊNCIA No 07 - Determinação de Brometo em Sais de Brometo .................29 EXPERIÊNCIA No 08 - Determinação de Cálcio em Leite ........................................ 31 EXPERIÊNCIA No 09 - Determinação de Cálcio em Suplemento alimentar ........... 35 EXPERIÊNCIA No 10 - Determinação de peróxido de hidrogênio em água Oxigenada .........................................................

descarga de íons, podendo haver algumas aplicações nas industrias, dentre esses processos podemos citar: Galvanização, Anodização, Refino de metais e Obtenção de substancias. 6 3.Procedimento ExperimentalColocamos 80ml de uma solução de Iodeto de Potássio no tubo em U enchendo-o quase completamente e introduzimos os eletrodos de grafite um em cada lado do tubo. Configuramos nossa fonte de corrente contínua com as especificações necessárias para o experimento e adicionamos cinco…

.........................................................3 2.2 Hidróxido de potássio....................................................................................4 2.3 Hidróxido de sódio.........................................................................................5 2.4 Hipoclorito de sódio.......................................................................................6 2.5 Iodeto de potássio..............................................................................

 maior energia cinética menor forças de coesão. OS ESTADOS FÍSICOS OS ESTADOS FÍSICOS Transformação da matéria  Fenômenos  Qualquer transformação sofrida pela matéria  FISICO:  Amassar um papel;  Quebrar um copo de vidro;  Ferver a água;  QUIMICO:  Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição  Queima de papel;  Alimento decompondo-se no lixo;  Queima do carvão;  Produção de queijo a partir do leite;  Queima de…

ensaio; Agitador magnético; Água destilada; Solução de glicose; Mel; Adoçante em pó Linea; Adoçante líquido Zero Cal; Adoçante em pó Finn. Pedaços de fígado; Água oxigenada; Tubos de ensaio; Pipetas de 5ml; Lamparina a álcool; Pinça metálica; Pinça de madeira; Placa de Petri. 2.2. Referencial teórico Iodo de Lugol Em 1829 o médico francês Jean Guillaume Auguste Lugol criou uma solução de iodeto de potássio e iodo elementar em água destilada.…

dentes e ossos e a produção das hemácias do sangue também dependem de alguns sais especiais presentes no nosso organismo. Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base, pois todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Outro exemplo mais conhecido é o do sal de cozinha ou cloreto de sódio, que é encontrado na natureza, e também pode ser obtido pela reação: HCl + NaOH → NaCl + H2O Outro exemplo é o da obtenção do Sulfato de Cálcio: H2SO4 + Ca…

clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos. Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia. Óxido de…