Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

Soluções ........................................................................................................... 15 4.1.1. Preparação de álcool etílico em diversas graduações. ................................ 15 4.1.2. Solução de Ácido bórico (água boricada).................................................... 16 4.1.3. Solução alcoólica de iodo (tintura fraca)..................................................... 17 4.1.4. Álcool iodado.........................................................

Cloreto de chumbo mais água fria, nota-se que a água fria solubilizou o precipitado. b).Cloreto de chumbo mais água quente notou-se que precisou de menos água pra solubiliza o precipitado. c)com excesso de cloreto nota-se que o precipitado é solúvel. 2º etapa testa com o íon hidroxila. Nota-se que ocorre um precipitado branco que é o Pb(OH)2 Pb+2+OH- Pb(OH)2 Coloca-se excesso de hidroxila no precipitado e nota-se que ele é solúvel. Coloca-se água oxigenada e…

(UFMG – 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 2H2O2(aq) → 2H2O(ℓ) + O2(g) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: A) 8 g. B) 16 g. C) 17 g. D) 32 g. 2) (UFMG – 2008) O teor de cloro em água sanitária pode ser…

|5 mL | | Iodeto de potássio (KI) |2 mL | | Cloreto de bário (BaCl2) 0,05 M |2 mL | | Cromato de potássio (K2CrO4) 0,05 M |2 mL

segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada pela professora Juliana na capela de combustão. 2Na(s) + 2H2O(l) + fenolftaleína → 2NaOH(aq) + H2(g) +fenolftaleína Ao colocar o sódio metálico (Na) altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de calor em forma de efervescência indicando ser uma reação exotérmica. A…

excesso podem ser consideradas constantes. Por exemplo, a equação cinética de Maucourt-Fissen. H2O2 + 2I־ + 2H+ → 2H2O + I2 É dada por: = k.[H2O2]α Utiliza-se esta equação quando a reação é realizada em meio ácido com a concentração de iodeto muito superior à concentração de peróxido de hidrogênio. Desse modo se a reação for de ordem zero em relação ao H2O2, existirá uma relação linear entre [H2O2] e o tempo, se for de primeira ordem existirá uma relação linear entre ln…

ensaio com uma pinça de madeira e aqueceu-se a mistura com chama do bico de Bunsen; * Com um palito em brasa, verificou-se se o gás produzido e liberado na extremidade do tubo alimentava a combustão; * Esperou-se o tubo esfriar, adicionou-se 5,0mL de água destilada e agitou-se a mistura. Deixou-se decantar; * Após a decantação, transferiu-se, com auxílio de um conta gotas, a solução transparente e incolor para outro tubo de ensaio e adicionou-se a este tubo 2 gotas de solução de nitrato…

sódio – NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Entretanto, existem sais com outras colorações, que também são importantes para a nossa sociedade, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4), que é largamente utilizado no tratamento de água de piscinas e dicromato de potássio (K2Cr2O7), um dos reagentes utilizados na identificação do teor alcoólico, nos testes de bafômetro. Nomenclatura dos Sais Como um sal vem de uma reação de salificação (reação entre Ácido + Base ), o nome desses também…

de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). O número de moléculas que a pessoa ingeriu foi de: (A) 2,4x1023 ; (B) 4,5x1020 ; (C) 1,5x1020 ; (D) 3,4x1023 ; (E) 6,0x1023. 4. Pesaram-se 3,95 g de permanganato de potássio, KMnO4. a) Que quantidade de permanganato de potássio foi pesada? b) Quantos iões existem nessa amostra? 5. Considere as amostras seguintes: (A) 2,5 mol de HCℓ; (B) 48,2 g de CH4; (C) 6x1024 átomos de He; (D) 4 mol de SO2; (E) 128,3 g de S8; (F) 1,2x1023

INTRODUÇÃO O método consiste em tratar uma solução da amostra contendo ferro (III) com um ligeiro excesso de solução de amônia para precipitar o Fe2O3.xH2O, o qual não tem uma composição estequiométrica definida, mas contém uma quantidade variável de água. O Fe(II) é apenas parcialmente precipitado pela solução de amônia na presença de sais de amônio, logo o Fe(II) presente na solução amostra deverá ser oxidado a Fe(III). A equação para a precipitação do óxido de ferro(III)…