Acidos E Bases De Pearson

PROF. M.Sc. DANIEL THOMAZ ARARAQUARA-SP 06/09/2013 RESUMO A experiência é baseada no fato de que no ponto final teórico da titulação pode-se determinar a quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente em uma amostra. A solução resultante contém o sal correspondente: NAOH + HCl NaCl + H2O SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ........................................................

conhecida, chamada solução padrão. As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base. Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal. Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual…

solução saturada 50,0 g de NaCl + 100 mL H2O a 0C  mistura heterogênea 35,7 g de NaCl dissolvidos e 14,3 g de NaCl cristalizados 1 Solução supersaturada TL Brown; HE LeMay Jr.; BE Bursten; JR Burdge - “Química – A Ciência central” – Pearson: SP (2005) SOLUBILIDADE PARA COMPOSTOS INORGÂNICOS Compostos solúveis Compostos insolúveis Carbonatos (CO3=), cromatos (CrO42-), oxalatos (C2O42-) e fosfatos (PO43-), exceto os dos elementos do grupo I e NH4+…

| TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE BASE FORTE 1. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. [1] A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. É um processo onde se faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que

equilíbrio. 1 1.4) Equilíbrio em situações não ideais. 1.5) Cálculo com a constante de equilíbrio. II – Equilíbrios Iônicos em Soluções Aquosas 2.1) Sais pouco solúveis. 2.2) Ácidos e bases. 2.3) Hidrólise. 2.4) Soluções tampão. 2.5) Tratamento exato do equilíbrio de ionização. 2.6) Titulações ácido-base. 2.7) Equilíbrios de múltiplos estágios. III – Reações de Óxido-Redução 3.1) Estados de Oxidação. 3.2) Conceito de Semi-Reação. 3.3) Balanço de Reações de…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Introdução A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de solvente e,

Resumo O experimento tem como finalidade identificar, através de diferentes indicadores, se 0determinadas soluções apresentam caráter ácido ou básico, e assim calcular seus respectivos potenciais hidrogeniônicos (pH). Além disso, observar o comportamento de alguns metais, base e carbonato ao entrarem em contato com ácidos fortes. Palavras-chave: Ácido; base; reações; indicadores; pH; Arrhenius; BrØnsted-Lowry; Lewis. Abstract The experiment aims to identify, using different…

Determinação da concentração de Ácido Fosfórico por volumetria ácido-base 1. Introdução As volumetrias de neutralização são métodos de análise química amplamente empregados para determinar quantidades de ácidos e de bases. Para estes fins, faze-se uso de indicadores ácido/base que consistem em um ácido fraco ou uma base fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado. Uma das maneiras usadas

Química Analítica Quantitativa Avaliação da adequalibilidade de indicadores para titulações ácido - base. Introdução Para se realizar uma titulação de ácido fraco - base forte, dispomos de vários indicadores para identificarmos o volume de viragem. O hidróxido de sódio (NaOH) vai neutralizando o ácido acético (HAc), mudando de cor aos poucos. A identificação do volume de viragem é obtida no momento em que a solução ácida…

‘Experimento 09 – Ácido-base 1. Objetivo Preparar uma solução de hidróxido de sódio a partir deste reagente sólido. Padronizar esta solução utilizando ftalato ácido de potássio. Será Utilizada a técnica de titulação para determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre. 2. Reagentes, vidrarias e equipamentos *Solução 0,1 mol.L-1 NaOH padronizada *Solução de Fenolftaleína *Amostra de vinagre *Água destilada *01 Bureta de 10 mL *02 Béqueres de 50 mL *01 Garra…