Padronização de solução

Introdução:
A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.
Assim:
Concentração = quantidade de matéria de soluto volume de solução em litros
Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.
As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.
Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal.
Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.
Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base, a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.
A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.

Objetivo:
Determinar a concentração exata das soluções preparadas utilizando a técnica de titulação.

Materiais e metodos
1. Balão volumétrico de 250 mL
1. Erlenmeyer
2. Conta gotas
3. Balança analítica
4. Pipeta volumétrica
5. Bureta
6. Água destilada
7. Ácido clorídrico
8. Hidróxido de sódio
9. Fenolftaleina
10. Becker
11. Funil
12. Bastão de vidro
13. Suporte universal
14. Garra
Parte 1
Para a padronização da solução de NaOH com a solução de hidrogenoftalato de Potássio, utilizou-se uma