padronização de solução

INTRODUÇÃO

Os químicos determinam com precisão a quantidade de cada substância presente nos materiais através de cálculos. Assim, em química, a concentração refere-se às relações entre a quantidade de uma substância (soluto) e o volume total do material (solução). A quantidade do soluto pode ser expressa em diferentes unidades. Dessa forma, há diferentes tipos de concentração:
Concentração em massa;
Concentração em volume;
Concentração em quantidade de matéria;

Concentração em massa

O modo mais comum de se expressar a concentração de soluções é por meio da massa do soluto (m) pelo volume da solução (V). A massa é expressa em gramas e o volume em litros, teremos como unidade de medida da concentração g/L.
A concentração em massa (Cm/v) é expressa da seguinte forma:

Cm/v =

Concentração em quantidade de matéria

As substâncias reagem em proporções definidas. Por exemplo, um mol de ácido clorídrico (HCl) reage com um mol de hidróxido de sódio (NaOH) para formar um mol de cloreto de sódio (NaCl) e um mol de água:

1 HCl(aq) + 1 NaOH(aq)  1NaCl(aq) + 1 H2O(l)

É muito importante para o químico conhecer as concentrações das substâncias em quantidade de matéria (Cn/v).

Cn/v =

OBJETIVO(S)

Preparar e padronizar soluções a partir de um sal, uma base e um ácido.

METODOLOGIA

MATERIAIS / REAGENTES
1 balão volumétrico de 200 mL;
1 balão volumétrico de 100 mL;
2 pipetas graduadas de 10 mL;
1 pisseta com água destilada;
1 pipeta graduada de 10 mL;
1 pipeta graduada de 1 mL;
2 erlenmeyers de 250 mL;
1 frasco plástico rotulado;
Solução aquosa de HCl;
1 balança semianalítica;
1 frasco de descarte;
1 proveta de 50 mL;
1 suporte universal;
1 bécker de 50 mL;
1 bureta de 50 mL;
Hidróxido de sódio;
1 garra com mufa;
1 bastão de vidro;
1 âmbar rotulado
Fenolftaleína;
Ácido oxálico;
1 espátula;
1 pera;
2 funis.

*Dados sobre a massa molar: MM (H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl =