soluçoes ionicas

Dissolução, diluição, cristalização e precipitação

dissolução diluição 
+ H2O

cristalização precipitação Dissolução
Solução: mistura homogênea (1 fase)

Mistura heterogênea
(mais de 1 fase)

Solubilidade: quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente, em uma certa temperatura.
SNaCl = 35,7 g / 100 mL H2O a 0C
Ex.: 20,0 g de NaCl + 100 mL H2O a 0C  solução insaturada
35,7 g de NaCl + 100 mL H2O a 0C  solução saturada
50,0 g de NaCl + 100 mL H2O a 0C  mistura heterogênea
35,7 g de NaCl dissolvidos e
14,3 g de NaCl cristalizados

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Solução supersaturada

TL Brown; HE LeMay Jr.; BE Bursten; JR Burdge - “Química – A Ciência central” – Pearson: SP (2005)

SOLUBILIDADE PARA COMPOSTOS INORGÂNICOS

Compostos solúveis

Compostos

insolúveis
Carbonatos (CO3=), cromatos (CrO42-), oxalatos (C2O42-) e fosfatos (PO43-), exceto os dos elementos do grupo I e NH4+

Compostos dos elementos do grupo I

Compostos de NH4+

Sulfetos (S2-), exceto os dos elementos dos grupos I e II e NH4+

Cloretos, brometos e iodetos (exceto os de
Ag+, Hg22+, Pb2+) (*)

Hidróxidos (OH-) e óxidos (O2-), exceto os dos elementos dos grupos 1 e 2 (***)

Nitratos (NO3-), acetatos (CH3COO-), cloratos (ClO3-) e percloratos (ClO4-)
Sulfatos (SO42-), exceto os de Ca2+, Sr2+,
Ba2+, Pb2+, Hg22+, e Ag+ (**)

(*) PbCl2 é levemente solúvel

(**) Ag2SO4 é levemente solúvel

(***) Ca(OH)2 e Sr(OH)2 levemente solúveis; Mg(OH)2 é muito pouco solúvel.

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Como ocorre a solubilização de compostos iônicos?

LIGAÇÃO COVALENTE

Efeito dos elétrons não ligantes:

 um par de elétrons ligante é atraído por ambos os núcleos dos átomos ligados. Um par não-ligante sofre menos atração nuclear, seus domínios de elétrons estão mais espalhados no espaço, em relação ao par ligante;
 os domínios de elétrons para pares não-ligantes exercem forças repulsivas maiores nos domínios de elétrons adjacentes