Acidos E Base Forte

liquidas na seguinte escala de solvente: a) Água  processo físico de solubilização + acetato sódio  processo químico dissolução Dióxido de sódio. b) Ácido clorídrico  gera cloretos metálicos solúveis Zn0 + 2 HCl  ZnCl2 + H2 c) Ácido nítrico  formação de nitratos solúveis (HNO3) d) Água régia  constituída da mistura de HCl + ácido nítrico na proporção 3:1 3HCl + HNO3  NOCl + 2H2O + Cl2 Dissolve óxidos e sulfetos Reagentes Toda substância química capaz de promover…

soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força básica Grau de Ionização (α) É a grandeza que indica a porcentagem do ácido…

sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis. Ex. AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 Precipitado D- Reações de Ácido-base Reação entre um ácido e uma base, com formação de sal e água. Ex. Hcl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ácido Hidróxido de Cloreto de Água Clorídrico Sódio Sódio E- Reações de Combustão Reação entre um combustível e um comburente, formando um óxido.…

Relatório: Titulação ácido-base Cuité – PB/2012. 1. Introdução A análise volumétrica teve sua origem por volta do século XVIII, onde pesquisas iniciais sobre a composição de alguns materiais como vinagre impulsionaram os primeiros procedimentos envolvendo alguns princípios dessa técnica. O ano de 1729 foi considerado como o marco introdutório das titulações, em que Claude Joseph Geoffroy apresentou um artigo para a Academia Francesa sobre a determinação de ácido acético no vinagre, a

valores * dif. logaritmo negativo, para a base 10 da concentração molar da espécie.  px = - log [x] → para concentração molar de hidrogênio: pH pH = - log [H+] = log 1 [H  ] → em soluções aquosas: H+ + H2O → H3O+ pH= - log [H3O+] → semelhantemente: pOH= - log [OH-] = 1 [ H 3O  ] = log log 1 [OH  ] → para Kw (25°) → [OH-][H3O+] = 1 x 10-14 pKw = pH + pOH → pH + pOH = 14 2. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE * Ionização da água -…

Salvador, Bahia, Brasil 2012 Identificação da acidez e basicidade de soluções ❖ Fundamentação Teórica Indicadores Ácido-Básicos Os indicadores ácido-básicos ou indicadores de neutralização são, usualmente, compostos orgânicos de elevada massa molecular, que se comportam em solução aquosa como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam de coloração gradualmente numa faixa estreita da escala de pH, a zona de transição ou zona de viragem

45. = 0,9 ni = ? moléculas e) 250. 0,9 α = ni n 500 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Aula 7 Aula 7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização + produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO H2O HCl H H2O + 2H + 3H H2SO4 + + 4H + + H2O H3PO4 H2O H4P2O7 + + Cl – SO4 PO4 2 – 3 – P2O7 4 – Aula 7 Hoje, sabemos que o íon H + de água…

Funções Inorgânicas Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO42- Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas…

Física e Química Equilíbrio ácido-base & titulação ácido-base Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Introdução Neste trabalho pretendo conhecer e ficar a conhecer os aspectos mais importantes sobre o equilíbrio ácido-base e as titulações ácido-base. Este mesmo trabalho foi-me proposto pelo professor António carreira no âmbito da disciplina de físico-química com o objectivo de…

Ácidos e Bases E.E. Dr. José Roberto Melchior Mairiporã 02 de setembro de 2013 Nome: Simone Ribeiro F. Castro Nº 39 Ácido E Base Nome: Simone R. F. Castro Professora: Mairiporã 02 de setembro de 2013 Escala de pH (e pOH Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula