Ácidos e base

Funções
Inorgânicas

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido

HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO42-

Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos
Oxiácidos

(HCl, H2S, HBr)
(H2SO4, H3PO4, HClO4)

Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos

(H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos

(H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5%  a 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
Nº de Mol Ionizados a= Nº Inicial de Mols

Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
Ácido muito forte: HClO4

Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:HxE
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy

0
Fraco
HIO , HClO

Y-X
1
Moderado
H3PO4

2
Forte
H2SO4

3
Muito Forte
HClO4

Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos

+ ídrico

nome do elemento

HCl – ácido clorídrico
HF– ácido fluorídrico
H2S – ácido sulfídrico
HCN-- ácido cianídrico

Nomenclatura Oxiácidos:
Clube dos 7(ico)

-HNO3
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3.... (7A)
-H2SO4... (6A)
-H3PO4... (5A)
-H4SiO4.. (4A)

(+1 oxigênio) Ácido

Per.....ico

Mesma Ácido .........ico
(-1 oxigênio) Ácido

........oso

(-2 oxigênio) Ácido