Química

Disciplina: Física e Química A 11º Ano

Parte 2: Química

Ano Letivo: 2011/2012

José Eduardo Rodrigues

Reações Químicas

Deteção:
*Libertação de um Gás
*Alteração da Cor
*Formação de um Sólido
*Alteração de Propriedades Físicas (cor, cheiro, ruído, etc.)

Tipos de Reações Químicas

A- Reações de Síntese
Formação de um produto, a partir de dois ou mais reagentes.
Ex. Síntese do amoníaco N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

B- Reações de Decomposição
Formação de dois ou mais produtos, a partir e um reagente.
*Termólise: decomposição por calor;
*Eletrólise: decomposição por ação de corrente elétrica;
*Fotólise: decomposição por ação da luz.
Exs:
2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g) 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (l) 2O3 (g) → 3O2 (g)

C- Reações de Precipitação
Formação de um sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis.
Ex.
AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 Precipitado
D- Reações de Ácido-base
Reação entre um ácido e uma base, com formação de sal e água.
Ex.
Hcl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ácido Hidróxido de Cloreto de Água Clorídrico Sódio Sódio

E- Reações de Combustão
Reação entre um combustível e um comburente, formando um óxido.
*Combustões Incompletas: formação de monóxio de carbono.
*Combustões Completas: formaçãi de dióxido de carbono.
Exs.
C4H10 (aq) + 13/2 O2 (aq) → 4CO (g) + 5H2O (l) (Completa) C4H10 (g) + 9/2 O2 (g) → 4CO (g) + 5H2O (l) (Incompleta)

F – Reações Redox (oxidação-redução)
Reações que envolvem troca de eletrões.
Ex. Ag (s) → Ag+ (aq) + 1e- (oxidação) Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (redução) 2Ag (s) + Cl2 (g) → 2Ag+ (aq) + 2Cl- (aq)

G- Troca Simples
Ex.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Lei de Lavoisier
Em sistema fechado, há conservação da massa total de reagentes e produtos de reação.

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) m total início 12g 32g