Acidos De Arrhenius

1. INTRODUÇÃO 1.1 Teorias de ácido e base O comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho do pau-brasil. Os indicadores começaram a ser utilizados em titulações no século XVIII. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum…

Ácidos e Bases: Arrhenius Definição Arrhenius Um ácido ioniza em água liberando prótons. A base ioniza em água liberando íons hidróxidos. Brønsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons. Base é um próton receptor. Lewis Àcido é um receptor de pares de elétrons. Base é um doador de pares de elétrons. Arrhenius Um ácido ioniza em água liberando um próton. H A + + . A– . H Uma base ioniza liberando íons hidróxidos em solução aquosa. M .. OH .. – ..…

Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em

Wendel Teorias Ácido-Base Modelo Arrhenius Ácido Base Fornece H+ para Fornece OH- para água água Bronsted-Lowry Doador de íons H+ Receptor de ions H+ Lewis Receptor de par de elétron Doa par de elétron Wendel Ácidos e Bases de Arrhenius Definições de Arrhenius Ácido - Liberam o íon H+ [ H3O+ ] (íon hidrônio), em solução aquosa. Base - Liberam íons OH- (íons hidroxila) em solução aquosa. HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+…

diferenciação entre ácido e bases. O procedimento foi realizado com suco de limão, sabão em pó em água, hidróxido de sódio, vinagre branco puro, acido clorídrico e com a utilização do indicador fenolftaleína, através do papel tornassol eficiente para medir pH, foi possível criar uma escala de identificação entre os ácidos e as bases. 0.1 Introdução Os ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutoras de eletricidades, como, por exemplo, o ácido…

ACIDOS BASE TITULAÇÕES ACÍDO-BASE Acadêmica: JAQUELINE MILENE DE MIRANDA BIOMEDICINA A7BN Goiânia, 2013 INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, apresentando aplicação na determinação de concentrações de ácidos ou bases em produtos comerciais como vinagre e leite de magnésia e na padronização de soluções utilizadas em laboratórios,

(dois corpos não podem ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço), compressibilidade. Propriedades funcionais: São comuns a certos grupos de substâncias, como o sabor azedo dos ácidos. Esses grupos de substâncias, com propriedades comuns, constituem as funções químicas. Exemplos: propriedades próprias dos ácidos, bases, sais e óxidos. Propriedades específicas: São apresentadas por cada substância pura individualmente. Exemplos: propriedades físicas (dizem respeito aos fenômenos…

RIO DE JANEIRO 2014 Introdução Existem diferentes definições para ácidos e bases. A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas” A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções

XIMENES PINHEIRO LUGÃO - 201307240641 BRUNO LUCAS DA SILVA MARQUES - 2013308033087 ADRIANO NAVARRO - 201308163789 HYAN PORTUGAL PICCININI - 201307352782 ELBER FONSECA DOS SANTOS - 201307153895 Ácido-Base MACAÉ/RJ 2014 UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ ÁCIDO-BASE Trabalho elaborado para avaliação na disciplina

analisada sob três teorias diferentes: de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. 1 Teoria de Arrhenius Segundo esta teoria: Ácido é uma espécie que em água se ioniza, liberando H+; Base é uma espécie que em água se dissocia, liberando íons OH-; Como a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, esta teoria não tem grande utilidade para explicar a acidez e a basicidade de compostos orgânicos. 2. Teoria de Brönsted-Lowry Ácido é uma espécie capaz de…