Acidos De Arrhenius

Trabalho Ácidos E Bases Nome: Danilo Alexandre n°: 07 TQME Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos

Ácido Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda

bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em: Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas(antigamente era chamada Dativa). Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas. A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou…

a partir da soma de um ácido e uma base. Exemplos: HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ácido + base --->sal + água (((sempre))) Nomenclatura: máximo de oxigênio: ATO máximo de oxigênio - 1: ITO sem oxigênio: ETO Exemplos: K2SO4 = sulfato de potássio K2SO3 = sulfito de potássio NaCl = cloreto de sódio ÁCIDOS É toda substância que em solução aquosa libera H + ou H3O +(hidroxônio). Para ser ácido, o H tem que estar na esquerda. Exemplos: HCl, HBr, HI, ... Nomenclatura: ácido + nome do…

qualquer ritual místico), certos tópicos são especialmente representativos e sua análise crítica pode auxiliar os docentes, para que venham a mudar o foco de suas aulas, saindo do ritual para os princípios. Dentre tais funções inorgânicas, conceitos ácido-base, livros didáticos tópicos destacam-se, sem dúvida, as chamadas ‘funções da química inorgânica’. A quase totalidade dos livros de química mais amplamente comercializados, dedicados ao ensino médio, e inovação se impõe, o método da…

Ácidos - Definição de Ácido De acordo com a definição de Svant Arrhenius, no final do século XIX, em sua teoria de dissociação iônica, é dito que determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, dão origem a íons positivos e negativos. As experiências em que Arrhenius se fundamentou se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas. Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado

Ácidos e Bases SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 02 2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03 3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04 4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05 5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06 5.1 Definição 06 5.2 Reações 07 6 ÓXIDOS BÁSICOS 07 6.1 Definições 07 6.2 Reações 08 7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08 7.1 Definições 08 7.2 Reações 09 8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09 9 ESCALA DE pH 10 10 pOH DE SOLUÇÕES 11 11 CONCLUÇÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO As funções mais importantes…

Introdução Neste presente trabalho iremos falar sobre ácido, sal e base, havemos de classificar a presença de oxigénio, aplicações, nomenclatura. Havemos de falar também da teoria moderna de ácidos e bases, teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases de Lowry. SAL Sal é toda substancia que em agua produz um catião diferente do H+ e um anião diferente de H-. os sais são formados a partir da reacção de um acido com uma base, a reacção de neutralização formando também agua. Ex: HCl + NaOH →

INTRODUÇÃO 02 2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03 3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04 4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05 5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06 5.1 Definição 06 5.2 Reações 07 6 ÓXIDOS BÁSICOS 07 6.1 Definições 07 6.2 Reações 08 7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08 7.1 Definições 08 7.2 Reações 09 8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09 9 ESCALA DE pH 10 10 pOH DE SOLUÇÕES 11 11 CONCLUÇÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO As funções mais importantes da química: ácidos e bases.…

São quatro as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de substâncias que apresentampropriedades químicas semelhantes, por possuírem estruturas parecidas. As duas principais funções químicas são: funções inorgânicas e funções orgânicas. Antigamente acreditava-se que as substâncias orgânicas eram aquelas que se originavam de organismos vivos…