acidos

Introdução
Neste presente trabalho iremos falar sobre ácido, sal e base, havemos de classificar a presença de oxigénio, aplicações, nomenclatura. Havemos de falar também da teoria moderna de ácidos e bases, teoria de Bronsted-Lowry, ácidos e bases de Lowry.
SAL
Sal é toda substancia que em agua produz um catião diferente do H+ e um anião diferente de H-. os sais são formados a partir da reacção de um acido com uma base, a reacção de neutralização formando também agua.
Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O
As principais características são:
Conduzem electricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa.
Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25ª C)
Aplicações
Cloreto de sódio (NaCl) – é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria é utilizado para a produção de soda cáustica e gás cloro.
Carbonato de sódio (NaCO3) – também chamado de soda ou barrilha. É usado para a fabricação de vidre, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina.
Carbonato de cálcio (CaCO3) – na natureza é encontrado a forma de mármore, calcário, e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. É usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Reduz a acidez do solo.
Hipo cloreto de sódio (NaOCl) – é usado como anticéptico e alvejante (clareamento de roupas)
Nomenclatura
O nome do sal é formado a partir do nome do ácido que o originou.
Ex: Hcl+NaOH→Nacl+H2O
CaF2 – fluoreto de cálcio
NaBr – brometo de sódio
Li2 (So4) – sulfato de lítio
KNo2 – nitrato de potássio
Na2Co3 – carbonato de sódio
ÁCIDOSDurante muito tempo, os ácidos foram reconhecidos por:
Apresentarem um sabor característico (o limão contem acido cítrico facilmente identificável pelo seu sabor);
Tornarem avermelhada a cor a luz da tintura de ternesol;
Reagirem com os metais, libertando dihidrogénio;
Reagem com (neutralizarem) os óxidos metálicos e os hidróxidos metálicos (base),