Sâmela

BASES

É uma substância que em solução aquosa libera OH -.
Para ser base, o OH deve vir na direita. Exemplos:
CaOH , KOH , ...

Nomenclatura: palavra hidróxido + elemento da esquerda.
Exemplos:
MgOH ----> hidróxido de magnésio

Classificação:
Bases fortes: pertencem ao grupo 1A e 2A da tabela periódica.
Bases fracas: pertencem aos grupos 3A, 4A, 5A, 6A e 7A da tabela.

ÓXIDOS

É um composto binário(dois elementos) em que o O é o último elemento.
Exemplos:
CO, MgO, FeO, ...

Nomenclatura:
(n° de oxigênios)óxido + de + nome do outro elemento.
Exemplos:
CO ----> monóxido de carbono
CO2 ----> dióxido de carbono
Co3 -----> trióxido de carbono
...
SAIS

São substâncias obtidas a partir da soma de um ácido e uma base.
Exemplos:
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ácido + base --->sal + água (((sempre)))

Nomenclatura: máximo de oxigênio: ATO máximo de oxigênio - 1: ITO sem oxigênio: ETO

Exemplos:
K2SO4 = sulfato de potássio
K2SO3 = sulfito de potássio
NaCl = cloreto de sódio

ÁCIDOS

É toda substância que em solução aquosa libera H + ou H3O +(hidroxônio).
Para ser ácido, o H tem que estar na esquerda.
Exemplos:
HCl, HBr, HI, ...

Nomenclatura: ácido + nome do elemento da esquerda

Exemplos:
HCl = ácido clorídrico
HBr = ácido bromídrico

Ácidos com oxigênio:
-máximo de oxigênio: ICO
-máximo de oxigênio - 1: OSO

Exemplos:
H2SO4 = ácido sulfúrico
H2SO3 = ácido sulfuroso
Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos oufunções químicas, que são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem estruturas parecidas. As duas principais funções químicas são: funções inorgânicas e funções orgânicas.
Antigamente acreditava-se que as substâncias orgânicas eram aquelas que se originavam de organismos vivos (vegetal e animal); e as inorgânicas seriam as de origem mineral.
No entanto, verificou-se que isso não era correto, pois grande parte das substâncias orgânicas pode sim ser sintetizada em