Base

Wendel

Teorias Ácido-Base
Modelo
Arrhenius

Ácido

Base

Fornece H+ para Fornece OH- para água água

Bronsted-Lowry

Doador de íons
H+

Receptor de ions
H+

Lewis

Receptor de par de elétron

Doa par de elétron Wendel

Ácidos e Bases de Arrhenius
Definições de Arrhenius
Ácido - Liberam o íon H+ [ H3O+ ] (íon hidrônio), em solução aquosa.

Base - Liberam íons OH- (íons hidroxila) em solução aquosa.
HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq)
As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas.

Wendel

A TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY
(TEORIA PROTÔNICA)
Ácido - é qualquer substância que pode transferir um próton (íon H+)
Base -

é qualquer substância que pode aceitar um próton (íon H+)

H+
HCl (aq) + H2O (l)

ácido1

base2

↔ H3O+ (aq) + Cl- (aq)

ácido2

base1

Par conjugado
Par conjugado

As substâncias anfóteras ou anfipróticas podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases. Ex.: H2O

H+

H2O (l) ácido1 + NH3(aq) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq) base2 ácido2

base1

Par conjugado
Par conjugado

Wendel

Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton.
Quanto maior a força de um ácido ou uma base, mais fraco são seus conjugados.

Wendel

Ácidos e Bases DE LEWIS
Ácido - é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de receber um par de elétrons em uma reação

Base - é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de doar um par de elétrons em uma reação
ELÉTRONS LIVRES

Ácido

Base
Wendel

Principais ácidos e bases de Lewis
Ácidos
Cátions. Ex.: H+

AX3

HALOGÊNIO ou H

Bases
Ânions. Ex.: OH-

- NH3
- AMINAS

Al ou B

Wendel