Acidos Basico

é o elemento mais eletronegativo. São subdivididos em óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos duplos, óxidos neutros e peróxidos. As atividades realizadas na prática envolveram somente os óxidos básicos, óxidos ácidos e peróxidos. Cada tipo de óxido possui características próprias , como por exemplo a variação do número oxidação do elemento e sua classificação na tabela periódica (metais ou ametais). Os óxidos básicos são compostos iônicos, sólidos, são formados por…

Físico - Química – Ensino Médio – Profº. Pedro Ferreira Exercícios 1 - O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será representada por HAsp. Uma solução aquosa é preparada dissolvendose 0,1 mol de Hasp por litro. A concentração de H+ nessa solução é 0,004 M. Calcule o Ka da aspirina. 2 - A respeito dos ácidos a seguir: constante de ionização HNO2 . . . . . . . . . . . . . . . 4,0 · 10–4 H3CCOOH . . . . . . . . . . . . 1,8 · 10–5 HCN . . .

experimentalmente que as propriedades de um ácido eram neutralizadas pela reação com uma base e vice-versa. Denominou esta reação de Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. ácido + base  sal + água A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou…

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS 1) OBJETIVO: O objetivo da atividade consiste em realizar um experimento que possa nos mostrar e diferenciar as substâncias ácidas das básicas e das neutras. 2) INTRODUÇÃO: A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases:…

Indicadores ácido-base Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. “São substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.” O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os…

PIRACICABA 12, SETEMBRO DE 2014 Sumário 1. Introdução O entendimento progressivo deste assunto será feito por partes, como a revisão de conceitos básicos: pH, tamponamento e Equação de Henderson-Hasselbach; O equilíbrio ácido básico no sangue; Alterações de equilíbrio ácido-básico: Acidoses e Alcaloses. 2. CONCEITOS BÁSICOS: 2.1. pH O pH (potencial hidrogeniônico) expressa a concentração de íons H+ de uma solução, informando o seu grau de acidez ou alcalinidade. A escala de pH

o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.2 Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio. Óxidos Básicos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o…

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL COORDENAÇÃO DE CURSO CURSO TÉCNICO INDICADORES ÁCIDO-BASE ALUNO: ÉLEN EICH PROFESSORA: PAULINE H. FERNANDES QUÍMICA ANALÍTICA CURITIBA 2013 ALUNA: ÉLEN EICH INDICADORES ÁCIDO- BASE Trabalho apresentado ao curso técnico em química do centro Estadual de Educação profissional de Curitiba com requisito de obtenção de nota parcial na disciplina de química analítica da turma; 1QSM1, com orientação da Professora: Pauline H. Fernandes.

Tubos de ensaio Bastão de vidro Erlenmeyer de 50Ml e 250mL Mangueira de látex Tela de amianto Pinça metálica Magnésio metálico (Mg) Enxofre em pó (S) Sódio metálico (Na) Solução 0,1 mol/L e a 10%de ácido clorídrico (HCl) Solução de KOH 0,1 mol/L Solução de água de cal (Ca(OH)2) Carbonato de cálcio (CaCO3) Fenolftaleína (C20H14O4) Papel de tornassol Verde de bromocresol (C21H14Br4O5S) Vermelho do congo (C32H22N6Na2O6S2) Azul de…

Ácidos e Bases SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 02 2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03 3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04 4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05 5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06 5.1 Definição 06 5.2 Reações 07 6 ÓXIDOS BÁSICOS 07 6.1 Definições 07 6.2 Reações 08 7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08 7.1 Definições 08 7.2 Reações 09 8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09 9 ESCALA DE pH 10 10 pOH DE SOLUÇÕES 11 11 CONCLUÇÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO As funções mais importantes…