Química

Físico - Química – Ensino Médio – Profº. Pedro Ferreira

Exercícios 1 - O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será representada por HAsp. Uma solução aquosa é preparada dissolvendose 0,1 mol de Hasp por litro. A concentração de H+ nessa solução é 0,004 M. Calcule o Ka da aspirina. 2 - A respeito dos ácidos a seguir: constante de ionização HNO2 . . . . . . . . . . . . . . . 4,0 · 10–4 H3CCOOH . . . . . . . . . . . . 1,8 · 10–5 HCN . . . . . . . . . . . . . . . 7,0 · 10–10 HF . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7,2 · 10–4 pede-se: a) Equacione as suas ionizações. b) Escreva as expressões de suas constantes de ionização. c) Coloque-os em ordem crescente de força. 3 - A constante de ionização do ácido acético, a 25 ºC, numa solução 2 · 10–2 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é: a) 2,5 · 10–3. d) 3,2 · 10–4. b) 3,7 · 10–2. e) 3,1 · 10–1. c) 1,4 · 10–3. 4 - Um ácido fraco HX apresenta uma constante de ionização igual a 10–6, a 25 ºC. Calcule o grau de ionização desse ácido numa solução 0,01 mol/L a 25 ºC.

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Equilíbrio iônico da água H2O ↔ H+ + OHKw = [H+] . [OH-] Kw = 1 x 10 -14 [H+] . [OH-] = 1 x 10 -14 *Quanto maior a [H+], menor [OH-]. *Quanto maior a [OH-], menor [H+]. Meio neutro - [H+] = [OH-] Meio ácido - [H+] > [OH-] - [H+] > 10-7 - [OH-] < 10-7 Meio básico - [H+] < [OH-] - [H+] < 10-7 - [OH-] > 10-7 Exercícios 1 – Uma solução a 25° C com [H+] = 1 x 10-3 mol/L, será ácida, básica ou neutra?

2 – Calcule a concentração de [H+] e [OH-] e indique se a solução é ácida, básica ou neutra. [H+] = 0, 0000001 [H+] = 10-5 [OH-] = 2 x 10-5 [H+] = 2 x 10-11 [OH-] = 2 x 10-14

pH e pOH pH = - log [H+] pOH = -log [OH-]

pH + pOH = 14

Ácido: pH < 7 ([H+] > 10-7) pOH > 7 ([OH-] < 10-7) Base: pH > 7 ([H+] <