Acidos Basico

de tornassol dos laboratórios. Em meio ácido, a antocianina do repolho roxo se torna vermelha; em meio básico, ela se torna azul/verde e em meio muito básico ela fica amarelada. A mudança de cor se deve à reação da antocianina com o ácido ou com a base formando íons de cores diferentes da molécula neutra roxa (um íon positivo avermelhado e um íon negativo esverdeado). A molécula de antocianina é um exemplo de substância anfótera (que reage tanto com ácidos quanto com bases). Existem…

Introdução: Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em nosso dia-a-dia. São matérias primas importantes nas indústrias de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais. Participam ativamente do metabolismo dos organismos vivos e, quando lançado indevidamente no ambiente, pode alterar as condições ambientais favoráveis ao bem estar humano. Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as base

visão panorâmica e resumida sobre células animais, a partir da observação de uma lâmina contendo células da mucosa bucal corada com azul de metileno. As células são as unidades funcionais dos seres vivos e podem ser classificadas em dois tipos básicos quanto ao grau de evolução: as células procariontes e as células eucariontes. As células procarióticas são destituídas de núcleo individualizado, mas não possuem organelas como Mitocôndrias, Retículo Endoplasmático, Complexo de…

organizá-los de acordo com seus conhecimentos sobre funções químicas e os separou nos seguintes grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Faça como o estagiário e separe os compostos abaixo adequadamente: HCN, CuO, HCl, NaOH, CO, Al(OH)3, H2O, Fe(OH)2, HF, ZnO, NaNO3, KCl, HClO, Ca(OH)2, H2S, LiOH, K2O, HI, KF, HBr, AgBr, FeO, PbS, CaCO3 , KNO3, CO2, KOH, CaBr2, NH4OH, H2SO4, Fe3O4, Mg(OH)2 Ácidos 4. Bases Óxidos Sais Durante nossas aulas, você teve a oportunidade de…

Pode-se tratar alcenos com perácido orgânico (epoxidação), produzindo ácidos carboxílicos: 2- Oxidação enérgica de alcenos Em meio ácido o permanganato é oxidante bastante enérgico e leva à ruptura da dupla ligação, quebrando o alceno em moléculas menores. Os produtos formados na reação dependem do tipo de carbono da dupla ligação. Carbonos primários originam CO2 e H2O; carbonos secundários, ácidos carboxílicos, e carbonos terciários, cetonas. Vejamos o primeiro exemplo -

Funções químicas Ácidos São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam…

INORGÂNICA BÁSICA Ácidos São divididos em dois subgrupos: - Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento) - Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento) Nomenclatura dos Hidrácidos Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico Exemplos: - ácido clorídrico (HCl) - ácido bromídrico (HBr) - ácido fluorídrico (HF) - ácido iodídrico (HI) - ácido sulfídrico (H2S) - ácido…

substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H+ + PO43- Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de…

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva. Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre. Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos. Londrina - 2013 RESUMO Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma

titulometria. ( )ALMOFARIZ E PISTILO são empregados para triturar e pulverizar sólidos. ( )FUNIL DE BÜCHNER é utilizado para realizar o processo de filtração simples. ( )O uso de jaleco em laboratórios de química só é indicado quando da manipulação de ácidos. ( )Todas as reações onde houver desprendimento de gases deverão ser executadas na capela, assim como a evaporação de soluções ácidas, básicas e amoniacais. ( )Para pipetar um líquido deve se fazer a sucção com a boca, até…