Relatório Ácido Base

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva.
Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre.
Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos.

Londrina - 2013
RESUMO

Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma ácida e outra básica para formar uma sal neutro,usando como base a teoria de Bronsted-Lowry.

INTRODUÇÃO A discussão do tema ácido-base é, com certeza, um dos mais recorrentes dentro do estudo da Química. Muitas teorias foram lançadas, novas formas de explicar e estudar o comportamento destas substâncias. Atualmente existem diversos modos para definir-se o que é ácido e o que é base. Um dos métodos utilizados são os indicadores ácido-base. Segundo Peruzzo e Canto (2003, p. 72) “Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico”. Alguns dos indicadores são produzidos para uso laboratorial como a fenolftaleína que segundo Brown (2005) se mantem incolor em meio ácido, e apresenta coloração rosa em meio básico, e o vermelho-de-metila, que é vermelho em meio ácido e amarelo em meio básico, outros porém são possíveis de serem produzi-los em casa, utilizando, por exemplo, extrato de repolho roxo, suco de uva, suco de amora e outras substâncias. Muitas teorias surgiram para definir o que é ácido e o que é base. A teoria que utilizou-se neste experimento foi a teoria protônica, proposta em 1923 de forma independente por T. Lowry na Inglaterra e J. Bronsted na Dinamarca. Segundo Chagas (1999 p. 28) “ácido é um doador de prótons (seria o mesmo que o íon H+, o núcleo do hidrogênio,[...]) e base, um receptor de prótons. A reação de neutralização seria uma transferência de prontos entre um ácido e uma base.”