Relatório Óxidos

Introdução
As atividades no laboratório envolveram óxidos e algumas de suas reações com determinadas substâncias, como o C02 e o HCL.
Os óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. São subdivididos em óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, óxidos duplos, óxidos neutros e peróxidos. As atividades realizadas na prática envolveram somente os óxidos básicos, óxidos ácidos e peróxidos. Cada tipo de óxido possui características próprias , como por exemplo a variação do número oxidação do elemento e sua classificação na tabela periódica (metais ou ametais).
Os óxidos básicos são compostos iônicos, sólidos, são formados por metais alcalinos, alcalino-terrosos e por metais que apresentam número de oxidação entre +1 e +2. Em relação a suas reações, reagem com água formando uma base e com ácidos produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos são compostos moleculares, gasosos, formados por ametais e por metais de transição que possuem número de oxidação +5, +6 ou +7. Alguns compostos possuem as características citadas acima, contudo não são classificados como óxidos ácidos (CO, N2O e NO). Reagem com água formando ácidos, reagem com bases produzindo sal e água e com óxidos básicos formando sais.
Os peróxidos são substâncias em que um oxigênio se liga a outro oxigênio, o qual nesse caso possui número de oxidação -1. Reagem com uma base produzindo água, hidrogênio e oxigênio.

Resultados e discussões

Óxidos básicos
Nos experimentos relacionados com as características dos óxidos básicos, adicionamos em um becher água deionizada e uma pequena porção de óxido de cálcio (CaO), que é um óxido básico. Após a agitação e filtragem da solução, ela foi transferida para um tubo de ensaio onde foi adicionado duas gotas de fenolftaleína. A fenolftaleína é um tipo de indicador ácido-base, desse modo a sustância alterou sua coloração de acordo com seus aspectos ácidos ou básicos. Como esperado, a substância adquiriu