Acidos Bases E Solução Tampão

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ-UNOCHAPECÓ ÁREA: CIÊNCIAS EXATAS E AMBIENTAIS CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL PROFESSOR: GILMAR FIDALSKI PH E SOLUÇÃO TAMPÃO RELATÓRIO EXPERIMENTAL Chapecó, março de 2013. INTRODUÇÃO: Uma característica presente em todas as substância é o pH, que nada mais é do que o símbolo para uma grandeza físico-química do potencial hidrogênio…

catião metálico e o anião não metálico Ligação entre estes iões é explicada pelo modelo da ligação iónica Dulce Campos 22-11-2010 13 Iões Complexos 3. Metais Ambiente e Vida  Metais como os de transição que podem comportar-se como ácidos de Lewis (aceitam pares electrónicos) podem ligar-se a outras espécies partilhando esses pares Dulce Campos 22-11-2010 14 3. Metais Ambiente e Vida Iões Complexos Dulce Campos 22-11-2010 15 3. Metais…

Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão 1) Defina pH. 2) Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos? 3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos? Resposta: pH = 6 -log [H+] = 6 [H+] = 10-6 mol/L Ou seja, esta é a concentração de íons H+ na urina. Como uma pessoa excreta 1.700 mL de urina, ou 1,7 L ao dia: 10-6 mols de H+ — 1 litro urina x mols de H+ — 1,7 litros de urina x = 1,7.

Solução-tampão e aminoácidos Resumo O trabalho executado em sala teve como objetivo mostrar o efeito tamponante de soluções biológicas (suco de limão) e alguns aminoácidos, alem de mostrar as absorbâncias de determinados aminoácidos em comprimentos de onda previamente estabelecidos. Os experimentos foram realizados e os resultados anotados para posterior comparação com teoria e cálculos efetuados a partir dos dados experimentais. Poucas foram as diferenças observadas quando feita a comparação

Caparroz Vancetto Nome da Experiência: Equilíbrio ácido-base e indicadores Data da realização da experiência: 22/04/2015 Nome do aluno: Izaque Gama Pereira RA: 1615008 Nome do aluno: Fernanda de Barros Silva RA: 1614038 Nome do aluno: 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS O objetivo desse experimento é de preparar e observar sistemas ácido-base em equilíbrio, verificar os efeitos de…

4) Defina Sistema Tampão. 5) Defina pKa e diga qual a faixa útil de tamponamento de um sistema tampão? 6) Quais os fatores que interferem na capacidade de tamponamento de um sistema tampão? 7) Qual é a razão [CH3COO-] / [CH3COOH] em um tampão acetato em pH 5,0, considerando o equilíbrio ácido acético↔acetato tendo pKa=4,76? 8) Calcule o pH de uma solução tampão preparada misturando-se 75ml de ácido lático 1M e 25ml de lactato de sódio 1M. (obs: equilíbrio ácido lático↔lactato possui

uns e outros em maior ou menor quantidade, consoante a extensão do equilíbrio, i.e., a sua maior ou menor deslocação no sentido directo ou inverso da reacção. Estas afirmações são válidas, seja qual for o tipo de reacção que ocorre, precipitação, ácido-base, complexação, ou redox; os indicadores são escolhidos em conformidade e geralmente são espécies que intervêm em reacções do mesmo tipo que a reacção principal, mas menos extensas. O indicador e a espécie a analisar competem por uma…

BIBLIOGRAFIA: 1ª Prática – Titulação de um ácido fraco Ácido acético Conceito de ácido segundo Bronsted: toda substância que possui a capacidade de doar prótons. Conceito de base segundo Bronsted: toda substância capaz de receber prótons. Quando a substância não doa nem recebe prótons ela recebe o nome de álcali ou hidróxido, ocorre quando a hidroxila é dissociada gerando a capacidade de aceitar um próton. CH3COOH + NaOH H2O + CH3COO- Na+ O ácido acético doa o…

pH A unidade de pH está diretamente ligada a real concentração de íons hidrogênio, é determinada com base na escala logarítmica obtendo-se um valor possível de ser calculado. Estima-se que a concentração de H+ no sangue é ≅ 4.10-8 o que resulta em um pH 7,4. Quase todo o sistema enzimático depende do equilíbrio do H+ para o organismo o funcionar perfeitamente em homeostasia. Comparado aos demais íons o H+ mantém-se em baixa concentração nos líquidos corporais, seu controle ocorre graças

de ação dos sistemas tampão. Descrever a composição dos principais tampões do organismo. O organismo dispõe de três importantes mecanismos reguladores do pH, que atuam em sincronia, com a finalidade de preservar as condições ótimas para as funções celulares. O mecanismo respiratório, de ação rápida, o mecanismo renal, de ação lenta e o mecanismo químico, de ação imediata, representado por pares de substâncias chamados sistemas "tampão", que podem reagir com ácidos ou com bases em…