Acidos Base Oxidos

Química Ácidos e Bases Entre as principais funções químicas estão os ácidos e bases, que são considerados elementos opostos, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Ácidos eram caracterizados como: substâncias que tem sabor azedo, conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como: possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca, tornar a pele lisa

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO -

Sais Conceito: Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Nomenclatura Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais: Nomeando sais normais: NaCl → cloreto de sódio CaCl2 → cloreto de cálcio Na2CO3 → carbonato de sódio KNO2 → nitrito de…

que são: ácidos, bases, sais e óxidos. 1 - Ácidos: São compostos covalentes que, segundo Arrhenius, ao serem dissolvidas em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+. Reação genérica: HXA ↔ H- + AX- Como por exemplo: ● Ácido sulfúrico

(reação entre Ácido + Base ), o nome desses também serão formados em parte pelo nome do ácido e da base com pequenas modificações. O cátion de um sal sempre vem da base e o ânion de um ácido. Regras básicas: Ácido Ânion ídrico eto oso ito ico ato (caderno) propriedade e caracteristica Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos sais: 1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais têm sabor salgado. 3 - Os sais reagem com…

solvente tão importante? - Devido a sua alta polaridade molecular, é um excelente solvente para a grande maioria dos ácidos, bases e sais. 2. Entendendo a Dissolução Dois fenômenos são fundamentais para o estudo da dissolução das substâncias em meio aquoso: dissociação e ionização. Qual a diferença na dissolução do NaCλ (sal de cozinha) e na dissolução do HCλ (ácido clorídrico)? - No sal de cozinha a união entre os átomos é feita por ligações iônicas, assim, a…

decompõe-se sob ação da luz, diz-se que ela sofre fotólise. luz peróxido de hidrogênio→ água + gás oxigênio REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO Decomposição do Carbonato de Cálcio: A reação que produz óxido de cálcio (cal virgem) é um exemplo de pirólise, ou seja, decomposição sob ação do calor. carbonato de cálcio calor → óxido de cálcio + gás carbônico Decomposição da Água: A passagem de corrente elétrica através da água provoca sua decomposição em gás hidrogênio e gás oxigênio; A…

Funções Inorgânicas ÁCIDOS/BASES Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhanças às cinzas de plantas, chamada álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico Frânces Guillaume François Rouelle, bases. Exemplos de ácido no cotidiano: ácido acético (vinagre), ácido cítrico (frutas cítricas). Desde o tempo dos alquimistas, observou – se certas substâncias apresentavam…

Ácidos: Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. Ácido é uma espécie química que recebe par de elétrons. Bases: As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – no estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente, pois os íons estão libertos. A base é uma espécie…

Classes: dizer quem são ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. b) Nomenclaturas: escrever os respectíveis nomes dos produtos químicos de acordo com o sistema internacional de nomenclatura da IUPAC. c) Processos de Classificações: relatar quem são monoácidos, diácidos, ternários, dibases, monobases, voláteis, corrosivos, fortes, moderados, fracos, sais alcalinos, sais ácidos, óxidos básicos, binários etc... H4P207 CLASSES NOMENCLATURAS CLASSIFICAÇÕES TÉCNICAS Ácido…