Relatório - Caracterização das Funções Inorgânicas

Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Caracterização das Funções Inorgânicas

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
João Gilberto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 24/07/2014
Data de entrega: 07/08/2014
I – Objetivo

Realizar algumas reações químicas envolvendo as principais funções inorgânicas para comprovar suas propriedades.

II – Introdução

O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884 a sua célebre Teoria de Dissociação Iônica, que explicou por que determinadas substâncias conduzem corrente elétrica ao serem dissolvidas em água, enquanto outras não. Por essa teoria, ele ganhou o prêmio Nobel em 1903.
Assim, ele concluiu que as soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica) são aquelas que apresentam íons livres. Já as não eletrolíticas não conduzem (ou conduzem pouco) eletricidade porque apresentam íons livres numa concentração muito pequena.
Baseado no tipo de íons liberados e nas características similares que apresentavam, Arrhenius reuniu os compostos inorgânicos em grupos ou funções inorgânicas, que são: ácidos, bases, sais e óxidos.
1 - Ácidos: São compostos covalentes que, segundo Arrhenius, ao serem dissolvidas em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+. Reação genérica:
HXA ↔ H- + AX-
Como por exemplo:
● Ácido sulfúrico