Acidos Base Oxidos

45. = 0,9 ni = ? moléculas e) 250. 0,9 α = ni n 500 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Aula 7 Aula 7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização + produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO H2O HCl H H2O + 2H + 3H H2SO4 + + 4H + + H2O H3PO4 H2O H4P2O7 + + Cl – SO4 PO4 2 – 3 – P2O7 4 – Aula 7 Hoje, sabemos que o íon H + de água…

Funções químicas Ácidos São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam…

dentro da poluição são os óxidos. Para que a água neutra, ou praticamente neutra, em temperatura ambiente, ataque o ferro é necessário que ela contenha oxigênio dissolvido.A velocidade de corrosão no início é rápida , tendendo a diminuir com a formação da camada de óxido pois esta ira funcionar como uma barreira na difusão do oxigênio. ÓXIDOS As substâncias formadas por apenas dois tipos de elementos químicos, sendo que um deles é o oxigênio são classificados como óxidos. Exemplo:…

químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções. Função ácido. Definição: Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+. Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H + em solução aquosa,…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL Síntese de óxido ácido e óxido básico Luana Soraya Henning França,RA: 70250 Maringá – PR Maio de 2013 1.0 INTRODUÇÃO 1.1 Fundamentos teóricos: Uma reação química é considerada uma síntese quando duas ou mais reagentes formam um único produto acompanhe pela figura 1.2. A + B → AB (Fig. 1.2)

Sumário 1 Funções químicas: Sais e óxidos 5 2 Sais 6 3 Classificação dos sais (Sardella, Antônio) 8 4 Nomenclatura dos Sais (Usberco, João. Salvador, Edgard) 10 5 A natureza dos íons (Uberco, João e Salvador, Edgar) 12 6 Exemplos de Sais usados no ramo agronômico 14 7 Óxidos (Feltre, Ricardo e Yoshinaga, Setsuo) 15 8 Classificação dos Óxidos 16 9 Nomenclatura dos óxidos 18 10 EXEMPLOS DE ÓXIDOS NO RAMO AGRONÔMICO 21 11 REFERÊNCIAS 23

Funções Inorgânicas ENGENHARIA CIVIL Professora: Lígia Sampaio Corresponde a um conjunto de substâncias apresentam propriedades químicas semelhantes. que  Ácidos  Bases  Óxidos  Sais 2 Segundo Arrhenius... ... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (H3O+) como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido). Observe: HCl(g) (aq) H2SO4(l) 2 (aq) H3PO4(l) 3 (aq) H2 O H2 O H2 O H+(aq) + Cl - 2 H+(aq) + SO43 H+(aq) + PO4- Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso

Pág. 117 Profª Vanessa Goulart Machado Pelotas, outubro de 2014 Ácidos e Bases Ácidos ÁCIDO toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o cátion hidrogênio H+ Arrhenius BASE Óxidos Compostos Inorgânicos Bases - Definições restritas toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o ânion hidróxido OH- somente aplicáveis às soluções aquosas. Exemplos de ácidos: HNO3, H2SO4, HCl, etc. HNO ←→ H em água 3( l ) Sais …

os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo).Os sais são composto iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base.Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma-se também água. ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA Assim, por exemplo, o…

ÓXIDO SÃO PAULO MAIO/2015 AMANDA BERNARDO N°28 SERÍE:1ªD BEATRIZ GONÇALVES N°29 SERÍE:1ªD BEATRIZ PEREIRA N°30 SERÍE:1ªD GUSTAVO ALVES N°12 SERÍE:1ªD LAISLA CRISTINA N°41 SERÍE:1ªD LUCAS PICHIM N° SERÍE:1°D ÓXIDO SÃO PAULO MAIO/2015 INTRODUÇÃO Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser