Acidos Base E Sais Conclusão

Aula 7: Ácidos e Bases Relatório referente às exigências da disciplina de Química Geral I do curso de Engenharia Química. Componentes: Professora: Rosangela Maria Vitor Paranhos Coronel Fabriciano – MG Novembro/2013 1. AULA 7: Ácidos e Bases. 2. OBJETIVOS: Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH. Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases e identificar a nomenclatura de

HIDRÓLISE DE SAIS . ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Hidrólise - Ácidos e bases conjugados - Indicadores 2. OBJETIVOS Geral - Interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações de hidrólise de sais. Específicos - Conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meio ácido e básico. - Utilizar indicadores ácido-base para determinação de pH. - Explicar as hidrólises dos sais com base nos valores de pH das soluções. - Equacionar as reações de hidrólise. - Expressar a hidrólise de sais…

Experimento 1: Ácidos bases e indicadores ácido base Introdução Indicadores sintéticos Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico

Introdução Os ácidos e bases podem ser caracterizados a partir de três conceitos principais, Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Arrhenius indica que acido é uma substância que em presença de água aumenta a concentração de íon H+ e base é uma substância que em presença de água aumenta a concentração do íon OH-. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry ácidos são espécies químicas que em uma reação doa próton; uma base em uma reação recebe próton. Segundo Lewis um ácido é uma…

conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos, bases, sais e óxidos; todas serão mais detalhadas a frente no que diz respeito a sua nomenclatura, características básicas, e suas aplicações no dia a dia. Ácidos Os ácidos são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o hidrogênio (H+). Sua equação de ionização pode ser…

grupos, sendo eles: bases, sais, ácidos e óxidos. A partir disso iremos dar os conceitos, exemplos de fórmulas, exemplos na utilização e cuidados com o manuseio de cada um dos grupos. BASE CONCEITO Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem…

constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. Por tanto destacaremos aqui conceito, características, classificação e nomenclatura, dos quatros tipos de funções inorgânicas. Ácidos Conceito: É toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+. Tipos de classificação: Quanto à força Para hidrácidos: Ácidos fortes: HI (acido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCL (acido…

Introdução Volumetria Ácido-base ou de neutralização Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogenio hidratado, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fracos e sais de bases fracos estão envolvido na reação de titulação, a qual, nestes casos é descrita como H3O+ + OH- ⇆ 2H2O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido…

RELATÓRIO – AVALIAÇÃO PRÁTICA PREPARO DE SOLUÇÕES E CONDUTA EM LABORATÓRIO flávio martins gutemberg cabral joão paulo brito leone rafael portela da silva Relatório desenvolvido em grupo com base na aula prática em laboratório na disciplina de Química Geral com caráter avaliativo parcial, sob orientação do professor Msc. Flávio José De Oliveira. TEIXEIRA

da amônia e dos sais amoniacais A Amônia é o composto hidrogenado mais simples do nitrogênio. É bastante solúvel em água. Uma solução aquosa de amônia, tem propriedades alcalinas sendo comumente chamada de hidróxido de amônio. Uma solução de hidróxido de amônio comporta-se como uma base. Assim, por exemplo, precipita muitos hidróxidos de amônio metálicos das soluções de sais, que, as vezes dissolvem-se em excesso de solução de amônio, devido a formação de íons complexos. Os sais de…