relatorio

Relatório das Práticas: Nitrogênio e Seus Compostos.

1. Resumo

2. Introdução
Nitrogênio fundamentos teóricos
O nitrogênio é um gás, incolor, inodoro e insípido. É quimicamente inerte. Não é combustível nem comburente. Sua característica principal é a inatividade química, devido ao calor de dissociação da molécula que é de -171,14 Kcal/mol de N2. No entanto, a elevadas temperaturas, se combina com certos metais formando nitretos. Também reage com não metal, tais como o oxigênio e com compostos. O nitrogênio pode ser obtido no laboratório através do aquecimento de uma solução saturada de cloreto de amônio juntamente com uma solução também saturada de nitrito de sódio. Também pode ser preparado por aquecimento a seco do dicromato de amônio:
(NH4)2 Cr2O7 (S) N2 + Cr2O3 + 4H2O
Estudo da amônia e dos sais amoniacais
A Amônia é o composto hidrogenado mais simples do nitrogênio. É bastante solúvel em água. Uma solução aquosa de amônia, tem propriedades alcalinas sendo comumente chamada de hidróxido de amônio. Uma solução de hidróxido de amônio comporta-se como uma base. Assim, por exemplo, precipita muitos hidróxidos de amônio metálicos das soluções de sais, que, as vezes dissolvem-se em excesso de solução de amônio, devido a formação de íons complexos. Os sais de amônio são substâncias cristalinas solúveis na água e são eletrólitos fortes uma vez que em solução aquosa se encontram completamente dissociados e íons. Quando hidrolisados apresentam pH que depende do ácido e da base de origem. Os sais de amônio se preparam de dois modos: pela ação direta do amoníaco gasoso com ácidos e pela reação destes com o NH4OH. Todos os sais de amônio são voláteis e quando aquecidos se decompõe em ácido e NH3. No entanto, os sais de amônio de ácidos oxidantes, não dão amoníaco ao aquecê-los, mias sim, N2 ,e, as vezes, óxidos de nitrogênio, por oxidação da NH3.
Ácido nítrico e nitratos
O ácido nítrico quimicamente puro é um líquido