Acidos Base E Sais Conclusão

................................8 LISTA DE SIGLAS E ABREVIATURAS H2O – água destilada HCl – ácido clorídrico Na2CO3 – carbonato de sódio NH4Cl – cloreto de amônio BaCl2 – cloreto de bário NaOH – hidróxido de sódio NaCl – sal de cozinha SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Esse trabalho abordará assuntos importantes…

Mauá, 2014 Índice: Ácidos.....................................................................................................04 Bases......................................................................................................06 Óxidos.....................................................................................................09 Sais..................................................................................

Trabalho realizado para cumprimento parcial da disciplina de Ciências sob orientação e supervisão da professora. São Mateus – Dezembro de 1999 - Nacional - Sumário - I – Introdução II – Desenvolvimento 2.1. – Lista de Aditivos III – Conclusão IV - Bibliografia I - Introdução Conceito de aditivos: São aquelas substâncias acrescentadas aos alimentos para melhorar sua cor, textura e aroma ou para conservá-los frescos por mais tempos. Malefícios a saúde: …

...................pag.05 3.0 Conclusão..............................................................................................pag.06 4.0 Bibliografia...........................................................................................pag.07 1.0 Introdução O conceito de PH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

cátions fixos, rodeados por uma nuvem de elétrons. Embora sejam atraídos simultaneamente por todos os cátions, esses elétrons, provenientes da camada de valência dos respectivos átomos, podem se movimentar livremente pelo reticulo cristalino. Conclusão do capitulo 6: Nesse capitulo são mencionadas as ligações químicas, suas teorias, suas formulas e compostos. Nesta síntese, separei apenas os assuntos mais importantes e os principais, como a teoria do octeto e a ligação metálica. Capitulo 7:

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais 2. OBJETIVO: Através da hidrólise de sais, saber se a substância é acida ou base 3. RESUMO: Neste experimento será apresentada a Hidrólise de Sais, que altera o pH da substância a ser reagida com água destilada para a finalidade de saber se a substância é uma base ou um ácido, através do pH do seu produto e do papel indicador universal 4. INTRODUÇÃO: Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode…

SOLUÇÃO DE TAMPÃO São soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente…