quimica

Introdução

Nesse trabalho falaremos sobre as funções inorgânicas, que são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. Por tanto destacaremos aqui conceito, características, classificação e nomenclatura, dos quatros tipos de funções inorgânicas.

Ácidos
Conceito: É toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.
Tipos de classificação:
Quanto à força
Para hidrácidos:
Ácidos fortes: HI (acido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCL (acido clorídrico)
Ácidos Semiforte: HF (ácido fluorídrico)
Acido fraco: HCN (acido cianídrico)

Para oxiácidos: Diminuir o numero de átomos de oxigênio pelos de hidrogênio.
Forte: 2 ou mais
Semiforte: 1
Fraco: 0

Numero de elementos químicos: Ácidos binários: Formado por dois elementos químicos diferentes.
Ácidos ternários: Formados por três elementos químicos.
Ácidos quartanários: Formados por quatro elementos químicos.

Presença de Oxigênio
Hidrácidos: Não possuem oxigênio.
Ex: HCL
Oxiácidos: Possuem oxigênio
Ex: HNO.
Quanto a Volatilidade
Voláteis: Apresentam grande tendência a evaporação, ou seja, possuem um ponto de ebulição por volta de temperatura ambiente.
Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação, tem o ponto de ebulição muito auto.

Quanto a numero de hidrogênio ionizáveis
Monoácidos: Possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, 1 “H” ionizável.
Diácidos: Possuem 2 “H” ionizáveis.
Triácidos: Possuem 3 “H” ionizáveis.
Tetrácidos: Possuem 4 “H” ionizáveis.

Nomenclatura:
Para os hidrácidos: Coloca-se o nome do elemento e acrescenta a terminação ídrico.

HF – ácidos fluorídrico HCI – acido clorídrico
HBr – ácido bromídrico HI – acido iodídrico
H2Se – acido selenídrico H2Te – acido