Acetanilida Solubilidade água

utilizadas nas práticas de Química Orgânica Experimental Substância Temperatura de ignição/ oC Ponto de Fusão/ oC Ponto de Ebulição/ oC (1013 hPa) Densidade/ g.mL-1 ( 20 oC) Massa Molar/ g.mol-1 Classe de Armazenagem Solubilidade em água (20 ºC) Dados toxicológicos/mg.kg-1 Permanganato de Potássio Não inflamável Decompõe 5000 LD 50 cutâneo: DL50 coelho > 2000 Ciclo-hexeno 310 -104 83 0.81 82,14 Líquidos…

maior ponto de fusão, pois apresenta ponte de hidrogênio, a maior força intermolecular. 4- Qual é o solvente usado na recristalização da acetanilida? Utilizou-se a água, apesar da diferença de polaridade entre as substâncias. Isso acontece pois além da polaridade, deve-se levar em consideração a temperatura do solvente no momento da solubilização, e por isso usa-se água quente. 5- Por quê é recomendável utilizar apenas uma quantidade mínima de solvente no processo de recristalização?…

o grupo carbônico. Assim, são solúveis em água, embora possam apresentar certa solubilidade em solventes orgânicos. Pela presença de ligações de hidrogênio provenientes da interação do nitrogênio com átomos de hidrogênio, as amidas não substituídas possuem os maiores pontos de ebulição dentre as amidas, superando até os ácidos carboxílicos correspondentes. Por isso, não é raro encontrar amidas em forma sólida na temperatura ambiente (como a acetanilida). Utilidade A amida mais conhecida é

sólido, a partir de uma solução, que em seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação. O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta. 2- Objetivos Nesta experiência o objetivo foi realizar purificações de sólidos para decidir o grau de pureza das substâncias escolhidas,…

Básicos de Laboratório |06 | |Ponto de fusão |08 | |Solubilidade |10 | |Recristalização |13

dos seguintes compostos: a) Sacarose C12H22O11 b) Aspirina C9H3O4 c) Acetanilida C8H9NO d) Acetaminofen C8H9NO2 e) Fenacetina C10H13NO2 f) Paracetamol C8H9NO2 2- Sugira um mecanismo para todas as reações ácido-base envolvidas na separação da panacetina : R.Nas reações ácido-base podemos converter bases e ácidos nos seus respectivos sais, que poderão ser separados de outros compostos segundo sua solubilidade em água por técnicas de filtração e extração. 3- Porque a solução…

Ao final do trabalho, como devo proceder? Deixe tudo limpo: sua área de trabalho limpa e seca; a vidraria utilizada lavada ou, se não for possível, depositada em local adequado; o lixo depositado no local adequado. Feche todas as torneiras de gás e água. Deixe os frascos com as tampas bem arrolhadas. Deixe a capela desligada e limpa. 8) Posso comer, beber ou fumar no laboratório? Você está brincando??!! Quer morrer envenenado ou explodir, quando acender seu cigarro????!!!! 9) O…

---------- 20 Preparação do Iodofórmio --------------------------------------------------------------------------- 23 Preparação do Acetato de n-Butila ----------------------------------------------------------------- 25 Preparação da Acetanilida --------------------------------------------------------------------------- 28 Preparação da Ftalimida ------------------------------------------------------------------------------ 30 Bibliografia Geral ----------------------------------

o grupo carbonilo. Assim, são solúveis em água, embora possam apresentar certa solubilidade em solventes orgânicos. Pela presença de ligações de hidrogênio provenientes da interação do nitrogênio com átomos de hidrogênio, as amidas não-substituídas possuem os maiores pontos de ebulição dentre as amidas, superando até os ácidos carboxílicos correspondentes. Por isso, não é raro encontrar amidas em forma sólida na temperatura ambiente (como a acetanilida). EEM Vicente de…

comum cristalização) e separação dos cristais. Existem diferentes tipos de cristalização, como através de: arrefecimento da solução saturada; evaporação do diluente da solução saturada; adição de um segundo solvente (anti-solvente) que reduz a solubilidade do soluto (drowning); promoção de uma reação química que leva à precipitação do soluto; alteração do pH do meio. O mais utilizado é a cristalização por evaporação ou arrefecimento da solução, onde o processo ocorre nas paredes do…